Yo planteé esta pregunta en el Seasoned Advice SE y pensé que podría obtener más información aquí.
Tradicionalmente el maíz preparado se cocina en una solución de hidróxido de calcio para que sea más digerible, pero cuando mi búsqueda de $ \ ce {Ca (OH) 2} $ llegó a un callejón sin salida, comencé a pensar: ¿podría hacer un sustituto con cosas que ya tengo (hidróxido de sodio, que uso para hacer pretzel / jabón; y cloruro de calcio, para preparar cerveza)?
Mi proceso de pensamiento fue que, al disolverse, el hidróxido de sodio más cloruro de calcio proporcionaría lo mismo iones (aunque no necesariamente en la misma concentración) que el hidróxido de calcio y el cloruro de sodio. Dado que de todos modos agregaría sal a esta receta en algún momento, no vi ningún daño en esto.
¿Es esto factible, o estoy fuera de base en mi comprensión química sobre esto? , ¿hay alguna consideración química que no haya tenido en cuenta?
Respuesta
Su idea parece en su mayoría sólida, pero una Lo que debe considerar es la solubilidad del hidróxido de calcio (también conocido como cal apagada). Es bastante bajo.
Esa baja solubilidad le brinda una oportunidad. Si tiene cloruro de calcio e hidróxido de sodio, puede mezclar soluciones saturadas de ambos y se formará un precipitado blanco. El precipitado es hidróxido de calcio. Luego, puedes eliminar el hidróxido de calcio precipitado, lavarlo con agua helada y luego tendrás $ \ ce {Ca (OH) 2} $! Una demostración de YouTube de esta idea proporciona algunos detalles más.
$$ \ ce {CaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) – > 2NaCl (aq) + Ca (OH) 2 (s)} $$
Creo que se prefiere este método porque la baja solubilidad del hidróxido de calcio en comparación con el hidróxido de sodio limita naturalmente su alcalinidad y corrosividad. Sería demasiado fácil de usar indeseable (y posiblemente incluso peligrosos) niveles de NaOH si cometió un error en la cantidad que usó para la nixtamalificación. Además, simplemente mezclar NaOH y cloruro de calcio y usar el líquido lechoso resultante como sustituto del hidróxido de calcio tendrá demasiada sal (NaCl ) presente para ser un buen sustituto. O, a la inversa, si reduce la cantidad de NaOH y cloruro de calcio a un punto en el que la salinidad es tolerable, tendrá muy poca alcalinidad.
Comentarios
- Ya veo. Gracias por el consejo. ¿Qué tan completa sería esta reacción? Como en, si midiera con precisión, terminaría con bastante cerca del 100% de Ca (OH) < sub > 2 < / sub > y agua salada al final? ¿O quedarían cantidades significativas de iones de calcio, hidróxido, sodio y cloruro en el agua?
- Podría calcular esto si quisiera a partir del producto de solubilidad del hidróxido de calcio. Por un muy cálculo de la envoltura, si utiliza 1 molar de cloruro de calcio y 2 molar de hidróxido de sodio, la concentración de iones de calcio que quedan en la solución sería de aproximadamente 10 milimolar. Es decir, la reacción debe estar completa en un 99%.
- ¿Tengo razón en que hidróxido de calcio ' s la solubilidad disminuye a medida que aumenta la temperatura? Si es así, ¿podría llevar la reacción aún más lejos hirviendo la solución?
Responder
Si el propósito es puramente para la experimentación, la respuesta anterior es el camino a seguir. Sin embargo, si solo necesita hidróxido de calcio, puede comprarlo en un formato de grado alimenticio llamado Cal Mexicana , que se utiliza para eliminar las hojas de maíz antes de hacer harina de maíz para tortillas con el beneficio adicional de aumentar la biodisponibilidad de la niacina en el maíz.
Sé que la pregunta es antigua, pero alguien que solo necesita hidróxido de calcio para, por ejemplo, un ajuste de pH hidropónico / acuapónico, esta es una solución segura y económica.
Comentarios
- Gracias, el problema siempre fue la disponibilidad. Sabía que lo que estaba buscando era lima encurtida o cal o lo que sea, simplemente no estaba disponible en ninguna tienda cercana, así que pensé que en lugar de pedirlo en línea, vería si podía hacerlo con lo que tenía a mano (así que fue un pequeño experimento).