Tengo la reacción $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ donde $ K = 4.5 \ times10 ^ 9 $ a $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
La primera pregunta fue encontrar $ K_p $ que sé que es $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ donde $ R = 0.08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ y $ n = 1-2 = -1 $. Ingrese los números y obtenga $ K_p \ approx1.47 \ times10 ^ 8 $.
Ahora viene la segunda pregunta y aquí es donde me quedo atascado:
Moles iguales de $ \ ce {CO} $ y $ \ ce {Cl2} $ reaccionan a $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Si la presión total en el equilibrio es de 5.0 atm, calcule las presiones parciales de equilibrio de los gases.
He probado varias soluciones, donde termino con un respuesta incorrecta o llegar a un callejón sin salida. Simplemente no entiendo cómo resolver esto.
Respuesta
Las ecuaciones que necesitas son $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1.47 \ cdot10 ^ 8 $$ y $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5.0 ~ \ text {atm} $$ Además, $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ implica p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, haciendo que el sistema tenga solución.