$$ \ ce {C (s) + 2 Cl2 (g) – > CCl4 (g) } $$ \ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) & = 121 ~ \ mathrm {kJ / mol } \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) & = 716 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) & = -106.48 ~ \ mathrm {kJ / mol} \\ \ end {align}
Básicamente ya respondí esto, pero estaba un poco confundido sobre el resultado, porque no sé si hay un vínculo que sea negativo, porque estoy familiarizado con la energía que se da a la «disociación» de un enlace o la «formación» del mismo, pero aquí se le da la energía para la formación de cloro y carbono, ¡no sé si eso es lo mismo que la formación del enlace o no!
\ begin {align} \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {\ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)}) + 4 \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) – \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} ( \ ce {CCl_4 (g))}} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = \ frac {121 + 4 \ cdot 716 + 106.48} {4} \\ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) & = 772.87 ~ \ mathrm {kJ / mol} \ end {align}
- ¿Debo tomar $ \ triangle H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ igual que $ \ triangle H ^ \ circ_f (\ ce {Cl-Cl PS En ese caso, voy a multiplicarlo por $ 2 $, no por $ 4 $.
- ¿Debería el $ \ Delta H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C-Cl}) $ prefijado por menos $ – $ o más $ + $, porque no sé si es una energía que se necesita para formular $ \ ce {CCl4} $? No estoy diciendo que la entalpía del enlace debe ser negativo, pero la dirección.
Respuesta
Usando sus datos proporcionados
$$ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) + \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {C (g)} ) -4 \ times \ Delta H_ {C-Cl} = \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {CCl4 (g)}) $$
Comentarios
- Hola, señor, gracias por responder. ¿Puede explicarme por qué multiplicó el $ \ triangle H ^ ° _f (Cl (g )) $ by $ (2) $, & Por qué pone un $ (-) $ antes del $ \ Delta H_ {C-Cl} $
- $ \ delta H $ depende de la estequiometría y resté la entalpía de la formación del enlace porque esa es la " perdida " energía que falta en el lado derecho de la ecuación. Cuando se forma el enlace, la energía se pierde del lado izquierdo en calor. Lo que implica que RHS tiene menos energía que LHS, por lo que simplemente equilibré la energía total.
- que ' s parece lógico ahora, pero aún así por qué $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $. ¿Podemos decir que $ 2 \ times \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $ $ = 1 \ triangle {} H ^ ° _ {d} {} _ {(Cl-Cl)} $, & gracias señor por su tiempo.
- Está tomando en cuenta la energía aquí, entonces $ 2 $ está ahí porque ha formado 2 moles de cloro gaseoso.
- pero dice $ 2 {} Cl_2 $ That ' s nos va a dar $ 4 Cl $ si eso ' es posible, porque dice $ \ Delta {} H ^ \ circ_ \ mathrm {f} (\ ce {Cl (g)}) $