¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que contiene solo carbono e hidrógeno si la combustión de $ 1.05 ~ \ mathrm {g} $ del compuesto produce $ 3.30 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {CO2} $ y $ 1.35 ~ \ mathrm {g} ~ \ ce {H2O} $ y su masa molar es de aproximadamente $ 70 ~ \ mathrm {g} $?
Aquí está mi trabajo:
$$ \ begin {array} {cccccc} & \ ce {C_ {a} H_ {b}} & \ ce {- >} & \ ce {CO2} & + & \ ce {H2O} \\ \ text {masas ( g)} & 1,05 & & 3,30 & & 1.35 \ end {array} $$
\ begin {align *} \ ce {CO2} & \ rightarrow \ ce {C} \\ 44 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 12 ~ \ mathrm {g} \\ 3.30 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow x \ end {align *}
$$ x = 0.9 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles de C} = \ frac {0.9} {12} = 0.075 $$
\ begin {align *} \ ce {H2O} & \ rightarrow \ ce {2H} \\ 18 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow 2 ~ \ mathrm {g} \\ 1.35 ~ \ mathrm {g} & \ rightarrow y \ end {align *}
$ $ y = 0.15 ~ \ mathrm {g}, ~ \ text {moles de H} = \ frac {0.15} {1} = 0.15 $$
$$ \ text {fórmula empírica} ~ \ ce {C_ {0.075 / 0.075} H_ {0.15 / 0.075} – > CH2} $$
$$ \ frac {70} {14} = 5 $ $
$$ \ text {fórmula molecular es} ~ \ ce {C5H10} $$
Comentarios
- El molar La masa de cualquier compuesto no sería de 70 g, aunque podría ser de 70 g / mol.
- ¿Cuál es realmente la pregunta aquí?
Respuesta
$$ \ ce {C _ {$ a $} H _ {$ b $} + $ \ left (a + \ frac b4 \ right) $ O2 – > $ a $ CO2 + $ \ frac {b} {2} $ H2O} $$
Supongamos que tiene $ n $ moles de hidrocarburo, entonces tenemos $ a \ cdot n $ moles de $ \ ce {CO2} $ y $ \ frac {b} {2} \ cdot n $ moles de $ \ ce {H2O} $ dividiendo sus moles obtendremos $ 2 \ frac {a} {b} $: $$ 2 \ frac ab = \ frac {330/44} {135/18} = \ frac {7.5} {7.5} = 1 \imp \ frac ab = \ frac12 $$ Entonces, la fórmula empírica es $ \ ce {CH2} $ Ahora para el formula $ \ frac {70} {14} = 5 $ Sí, la fórmula es $ \ ce {C5H10} $.