Soy un estudiante de secundaria que estudia química básica y estoy confundido sobre el proceso de escribir reacciones de descomposición.
La pregunta que tengo found me pide que descomponga $ \ ce {BaCO3} $ .
En línea, he descubierto que esto se descompone en $ \ ce {BaO + CO2} $ .
Mi pregunta es, esencialmente, ¿existe un método para determinar qué elementos van a dónde? Tengo problemas para encontrar respuestas.
Comentarios
- Generalmente, hay una pista en el nombre. Los carbonatos generalmente se convierten en $ \ ce {CO_2} $ , los hidratos se convierten en $ \ ce {H_2O} $ – nitr ates se convierten en $ \ ce {NO_x} $ – nitr ides se convierte en $ \ ce {N_2} $ … y y así sucesivamente. Estas sustancias se nombraron antes de que tuviéramos la espectroscopia; muchas de ellas recibieron el nombre del gas en el que se descomponen.
- No estoy de acuerdo con que la pregunta sea etiquetada como demasiado amplia. La respuesta termina siendo demasiado amplia, ya que no hay ' un conjunto de reglas que puedan condensarse en una publicación de intercambio de pila, pero el OP ' La pregunta es clara y la respuesta de M. Farooq ' da una explicación clara de por qué la pregunta no es tan simple como podría parecer.
Respuesta
La química, a pesar de ser una ciencia de varios cientos de años, sigue siendo muy empírica. Al principio tendrás que aprender y aceptar algunos hechos. Más tarde comenzará a ver patrones (de ahí la tabla periódica). Si se entera de que el carbonato de bario se descompone en dióxido de carbono y óxido de bario, será seguro decir que Mg, Ca, Ba, Sr harán lo mismo. Aquí ha aprendido cuatro reacciones químicas más. Si recuerda las funciones periódicas en matemáticas, que se repiten periódicamente, de la misma manera, los elementos repiten sus propiedades en la tabla periódica.
Cuando calienta fuertemente sales inorgánicas, generalmente se obtienen productos más pequeños (por ejemplo, dióxido de carbono y óxido de bario) que son energéticamente más estables con respecto al material de partida.
Respuesta
La receta no es realmente complicada:
- (Supongo que ya lo sabe ) El metal de bario y el oxígeno son muy reactivos entre sí. Por lo tanto, tendría que ir a temperaturas muy altas para revertir esa reacción.
- Los carbonatos contienen $ \ ce {CO3 ^ {2 -}} $ , que es $ \ ce {CO2} $ con un anión de oxígeno adicional $ \ ce {O ^ {2-}} $ . Tales reacciones de descomposición generalmente hacen tan pocos reordenamientos como sea necesario, por lo que es probable que se mantenga el motivo $ \ ce {O = C = O} $ .
- También puede saber que $ \ ce {CO2} $ es muy estable y solo se descompone en $ \ ce {CO2 – > CO + C} $ a temperaturas bastante altas (Equillibrium de Bouduard).
- Las estructuras más complicadas (moléculas) suelen ser inestables en temperaturas más altas, por lo que podemos olvidarnos de ellas.
- Probablemente ya sepa que otros carbonatos emiten dióxido de carbono al calentarse.
- Generalmente se favorece el desprendimiento de gas, porque el gas tiene una alta entropía.
Voilà, eso es todo. La cosa quedó más o menos clara después del segundo de mis puntos, pero el resto también encaja. Si la solución fuera algo más, sería bastante inusual y lo habrías escuchado o tu maestro no esperaría que lo supieras. 😉