Hasta donde yo entiendo la estructura $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $, el azufre forma dos enlaces coordinados con dos átomos de oxígeno y se forman dos enlaces dobles con oxígeno después de que el azufre expande su caparazón de cenefa a 6. En este punto, el cálculo de la carga formal de esos dos oxígeno enlazado por coordenadas da una carga formal total de -2 y la carga formal en $ \ ce S $ y el doble enlazado $ \ ce O $ es cero. Por lo tanto, se puede mostrar la carga de menos 2 en $ \ ce {SO4 ^ 2 -} $, pero inicialmente todos los átomos eran neutrales. Mientras se formaban enlaces, solo los electrones se compartían.
¿Cómo surgió el exceso 2 ¿Aparece una carga negativa?
Por favor, ayúdenme, ciertamente estoy cometiendo algunos errores
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no es un átomo de S y 4 átomos de O juntos. El ion en su conjunto tiene dos cargas negativas, por lo que es algo así como 1 azufre + 4 oxígeno + 2 electrones. No es como si hubiera un azufre y cuatro átomos de oxígeno neutros, y se cargaron negativamente durante la formación de enlace. en. El enlace debe haberse formado en alguna reacción, y en esa reacción la carga se habría conservado.
Comentarios
- Sí, considere ácido sulfúrico-H2SO4 . Es un ácido fuerte y cuando se disocia por completo, pierde 2 átomos de H +. Esto deja un $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ion que debe cargarse -2 debido a la conservación de las cargas.
- Sí, yo mismo cometí algunos errores. . S y 2 O no están conectados con enlaces coordinados, pero los enlaces covalentes normales y los electrones adicionales provienen de las reacciones. En primer lugar, estaba pensando mal
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El azufre y el oxígeno no son átomos neutros. El estado de oxidación del azufre es 6+ y de cada oxígeno es 2-. Ayuda un poco pensar que está unido iónicamente, aunque la naturaleza del enlace es bastante covalente. Juntos, todo termina siendo 2-.
Respuesta
Hay cargos parciales en el S y el O en SO4 [2 -], el ion sulfato. Los iones de sulfato se encuentran en el ácido sulfúrico = H2SO4, que se ioniza en SO4 [2-] + 2 H +
El oxígeno es electro-negativo. Tiene una carga negativa parcial. Piense en agua = H2O, que puede descomponerse en H + y OH-. Con el oxígeno atrayendo los electrones hacia sí mismo, el azufre obtiene una carga positiva parcial.
El azufre puede tener una carga parcial positiva o una carga parcial negativa. Sulfuro de hidrógeno = H2S, que puede descomponerse en H + y HS- [algo parecido al agua].
Respuesta
Una S átomo tiene 6 electrones de valencia y un átomo de O tiene 6 elecciones de valencia
SO4 => (6×1) + (6×4) = 30 electrones de valencia
Necesitaríamos 32 electrones de valencia para 4 capas externas (8×4) pero solo tienen 30. Por lo tanto, la carga es 2- para el ion.