¿Cómo se les ocurre un punto de congelación de ~ -60 F para CaCl2 & H20?

¿Qué me estoy perdiendo? No puedo conciliar la diferencia entre lo que Internet dice que es el punto de congelación del CaCl2 y el cálculo, lo que significa que mi cálculo debe estar desactivado, pero no estoy seguro de cómo hacerlo.

Ejemplo de cálculo:

  • Un soluto de 1700g de CaCl2 equivaldría a ~ 15.32 Moles @ 110.98 Masa atómica.
  • Mezclar en 1 galón de agua, o 3.785 kg.
  • Esto representa un ~ Solución al 31% (1700 / (1700 + 3785))
  • La molalidad sería 4.047 (15.32 / 3.875)
  • Con un Van «t Hoff de 3 …
  • La depresión del punto de congelación sería -22.52C (3 * 1.855 * 4.047)

Creo que todo eso es correcto, pero cuando miro las tablas en línea, muestran que una solución de CaCl2 al 31% tendría un punto de congelación de ~ -34C – ~ -37C

Estos sitios muestran una concentración del 30% para tener un punto de congelación de ~ -46.1C:

Responder

Ellos no se le ocurrió el número. Salieron al campo y realmente lo midieron . La química es una ciencia experimental, ya sabes.

Tus cálculos están bien; es solo que nunca supuestamente funcionarían en primer lugar. Cuando calcula la depresión del punto de congelación de esa manera, usa la aproximación lineal y todas las aproximaciones tienen sus límites. No puede aplicarlo a una solución concentrada; el error será demasiado grande, tal como lo observó.

Mírelos en los gráficos por sus enlaces, están bastante lejos de ser lineales; están doblados. (Podemos aplicar algunos gestos con la mano sobre que la molaridad y la molalidad no son lo mismo, pero no explica el efecto por completo). Mire la esquina izquierda del gráfico con una lupa (imagen relacionada: ¿Por qué las concentraciones crecientes de cloruro de zinc no disminuyen linealmente el punto de congelación? ). ¿Cómo llamarías a esa sección de la curva? Casi lineal, ¿diríamos? Bueno, ahí es donde nuestra aproximación es casi precisa.

Así es.

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