Mi maestro me dijo que el neón tiene un radio atómico más grande que el flúor. Entiendo que es simplemente una consecuencia de la forma en que definimos el radio atómico y usamos el radio de las paredes de Van der para el neón, que es mayor que el radio covalente del flúor.
También dijo que el radio de un anión de flúor 1- es más que un átomo de neón al usar el hecho de que son especies isoelectrónicas y que, dado que el neón tiene una carga nuclear más alta, tirará de los 10 electrones más que el flúor.
Pero, ¿qué definición de radio atómico estoy usando ahora para el neón? ¿No se supone que siempre debemos usar la definición de paredes de Van der para gases nobles? En caso de que usemos el radio de las paredes de Van der del átomo de neón y el radio iónico del anión de flúor, ¿cómo se supone que debo comparar estos dos y llegar a a la conclusión de que el anión flúor es más grande?
Comentarios
- El radio atómico del neón es más pequeño que el del flúor. tabla periódica.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
Respuesta
Los radios atómicos no se pueden definir de manera única ni precisa. Sin embargo, generalmente hay una gran diferencia entre los radios covalentes, van der Waals e iónicos.
Entonces, según la mayoría de las definiciones de En términos respectivos, el radio covalente del flúor será más pequeño que el radio de van der Waals del neón. De manera similar, el radio iónico del ion fluoruro será mayor que el radio de van der Waals del neón. La razón de esto último es la mayor carga nuclear en neón.
Sin embargo, la mayoría de las fuentes enumeran un radio de van der Waals ligeramente más pequeño para el flúor en comparación con el neón, pero un radio covalente ligeramente más grande para el flúor en comparación con el neón. Por lo tanto, al comparar radios, debe especificar cuidadosamente de qué tipo de radios está hablando.
Comentarios
- Entonces podemos generalizarlo para decir que el El radio atómico del fluoruro es mayor que el del neón (siempre que no estemos ' t comparando el radio de van der Waals).