Chlorid barnatý je reprezentován jako $ \ ce {BaCl2} $.
Jelikož je chlor diatomická molekula, měl by být označen jako $ \ ce {Cl2} $.
Při formulování dostaneme
\ begin {array} {| c: cc |} \ hline \ small \ rm Element & \ ce {Ba} & \ ce {Cl2} \\ \ small \ rm Valence & 2 & 1 \\\ hline \ end {pole}
Křížení valencí barya a chloru dostaneme $ \ ce {Ba (Cl2) 2} $ — na rozdíl od přijatého vzorce $ \ ce {BaCl2} $. Jak je to?
Komentáře
- V chloridu barnatém není chlor ve formě diatomické molekuly. Přemýšlejte o tom, jak vznikají iontové sloučeniny.
- @TIPS Jak se v tomto případě tvoří?
- Valence je vlastnost prvku, nikoli molekuly.
- @IvanNeretin Jak tedy získáte vzorec pro chlorid barnatý?
- Podobně jako vy, kromě toho, že nezmiňujte $ \ ce {Cl2} $ na adrese ' Všechno. Existuje pouze Cl, jeho valence je 1, a pak je Ba s valencí 2, takže …
Odpovědět
Sloučenina chlorid barnatý není totéž jako smíchané barium a chlor.
Když reagují, atom baria se vzdá dvou elektronů, aby vytvořil akci, a molekula chloru zachytí dva elektrony, aby vytvořte pár chloridových iontů: $$ \ ce {Ba – > Ba ^ 2 + + 2e ^ -} $$ $$ \ ce {Cl2 + 2e ^ – – > 2Cl ^ -} $$ Když máte obě tyto věci najednou, elektrony jsou „spotřebovány“ tak rychle, jak jsou „vyrobeny“, takže se vůbec neobjeví výsledek: $$ \ ce {Ba + Cl2- > Ba ^ 2 + + 2Cl ^ -} $$, které tvoří pevnou iontovou mřížku. Protože tato mřížka má celkový neutrální náboj , jeho iontové náboje musí být v rovnováze s celočíselnými koeficienty.
Kupodivu, tyto koeficienty jsou $ 1 $ a $ 2 $ pro $ 2 + $ a $ 1- $, v tomto pořadí, takže jsou aplikovány na ionty, které nesou tyto poplatky. : $$ \ ce {Ba1Cl2} $$ nebo jednodušeji a přímo: $$ \ ce {BaCl2} $$
Komentáře
- Pokud myslíte si, že máte reakci správně, měli byste být schopni dát pro ni poloviční rovnice, takže platí zachování atomových čísel a zachování čistého náboje. Navrhovaný vzorec by vyžadoval, aby něco rozbilo alespoň jedno, pravděpodobně obojí.
Odpověď
Když chlor je ve volném stavu, je diatomický. Ale když reaguje s bariem, nemá formu $ \ ce {Cl2} $. Bude v iontovém stavu, který je $ \ ce {Cl -} $. Totéž platí pro baryum. Barium je mono-atomové a jeho iontový stav je $ \ ce {Ba ^ 2 +} $. Barium dává jeden elektron atomu chloru a další elektron jinému atomu chloru, protože valence chloru je 1, takže je $ \ ce {BaCl2} $.