Komentáře
- Přísně vzato obecně ' nelze určit základní elektronickou konfiguraci atomu pomocí kvalitativního argumenty a pro ionty je to ještě těžší. Máme ' štěstí, že princip aufbau funguje stejně dobře, jako je jednoduchý, ale díky němu je mnoho lidí ve své síle sebevědomý.
- Použijte latex a z důvodu stručnosti zkraťte konfiguraci na nejbližší vzácný plyn .
Odpovědět
Elektronická konfigurace kobaltu je $ \ ce {[Ar] 3d ^ 1 4s ^ 2} $, elektrony s vyšší energií budou popadnuty a elektronová konfigurace Argonu je pak velmi stabilní se skandiem budete mít snadno $ \ ce {Sc ^ {3 +}} $.
Pro Cobalt je to o něco obtížnější, jako když píšete konfiguraci, nemůžete najít správnou odpověď. U všech elementů nejdříve proveďte konfiguraci pomocí Klechkovského pravidla a poté, co umístíte všechny orbitaly podle hlavního kvantového čísla.
Takže kobaltová konfigurace je $ \ ce {[Ar] 3d ^ 7 4s ^ 2} $, pak pokud vytrhnete dva elektrony z orbitálu $ \ ce {4s} $, máte stabilní konfiguraci pro $ \ ce {Co (II)} $ ion. Nemůžete je chytit z orbitálu $ \ ce {3d} $ (i když $ \ ce {[Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2} $ vypadá stabilně, protože orbitál $ \ ce {3d} $ je napůl plný, pak rotace je maximální), protože jeho energie je menší než energie orbitálu $ \ ce {4s} $.
Cobalt najdete v různých stavech oxidace od $ \ ce {+ I} $ do $ \ ce {+ IV} $, ale záleží na tom, co máte ve svém řešení nebo ve svém plynu, pokud mít benzín.
Pozn .: Nezapomeňte, že konfigurace prvků je uvedena v plynné fázi, pak například stabilnější konfigurace měděného železa je pro $ \ ce {Cu ^ +} $ a ne pro $ \ ce {Cu ^ 2 +} $, $ \ ce {Cu ^ 2 +} $ je stabilní ve vodě, takže odpověď může záviset na problému, který máte.
Vysvětlení mědi:
Stabilita ve vodných podmínkách závisí na hydratační energii iontů, když se váží na molekuly vody (exotermický proces). Ion $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ má vyšší hustotu náboje než iont $ \ ce {Cu ^ +} $ a vytváří tak mnohem silnější vazby uvolňující více energie.
Extra energie potřebná pro druhou ionizaci mědi je více než kompenzována hydratací, a to natolik, že iont $ \ ce {Cu ^ +} $ ztratí elektron, aby se stal $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $, které pak mohou uvolnit tuto hydratační energii.
Doufám, že vám může pomoci!