Nejlepší redukční činidla jsou umístěna v levé dolní části periodické tabulky (nízká elektronegativita) a nejlepší oxidační činidla jsou umístěna v pravém horním rohu periodické tabulky tabulka (vysoká elektronegativita), s výjimkou vzácných plynů.
Je elektronegativita faktorem, který určuje sílu redukčních a oxidačních činidel?
Komentáře
- Síla reduktorů a oxidačních činidel závisí na termodynamické výhodnosti jejich reakcí. Nejsilnějším prvkem redukujícím elementy je lithium, které není nejméně elektronegativním prvkem. Když Li působí jako redukční činidlo, jsou kovové vazby přerušeny a z každého atomu Li je odstraněn jeden elektron. Tyto procesy jsou endotermické. Li je solvatovaný (exotermický). U okysličovadla, jako je chlor, je vazba Cl-Cl přerušena (endotermická), potom Cl získá elektron (exotermický). Chlorid je solvatovaný (exotermický). To vše přispívá k tomu, jak příznivá je redukce.
- Existují iontová oxidační činidla, která nejsou v pravém horním rohu periodické tabulky a jsou dobrým oxidačním činidlem. Například ionty stříbra a zlata.
- Je to ' vše o úrovních elektronové energie. Populované orbitaly s vysokou energií znamenají, že látka má tendenci být redukčním činidlem, zatímco neobsazené orbitaly s nízkou energií znamenají, že látka má tendenci oxidovat.
- toto může pomoci
Odpověď
Protože sloučeniny mohou být oxidačními činidly, jako je permangenát draselný (KMnO 4 ) a redukční činidla LiH 4 , což ze sloučeniny dělá oxidační nebo redukční činidlo, jsou oxidační & redukční tabulky. Protože oxidace je vydávání elektronů a redukce je přijímání elektronů, jako je vztah plus mínus, pokud máte oxidační tabulku, můžete ji přeměnit na redukční tabulku tak, že otočíte stůl, změníte znaménka a obrátíte rovnice . Standardnější jsou redukční tabulky, kde nejsilnější oxidační činidla mají nejpozitivnější / největší standardní redukční potenciál a nejsilnější redukční činidla mají nejnegativnější / nejmenší standardní redukční potenciál. .
Standardní redukční potenciály jsou určeny voltmetrem spojujícím dva články dohromady, když elektrony procházejí solným můstkem.
Tato stránka to docela pěkně vysvětluje
Existují však některé vzorce, které
$ \ ce {2M (s) + 2H2O (l) – > 2M + (aq) + OH ^ {-} (aq)} $ $ \ ce {M = Li, Na, K, Rb, Cs} $
Cesium reaguje prudčeji (ve výbušné reakci, ke které dochází, když se plynný vodík zapálí z tepla silně exotermní reakce) než všechny kovy nad ní, protože je to silnější redukční činidlo, redukční činidlo se samo oxiduje více než kovy nad ním, protože má nejnižší ionizační energie díky stínění, protože mnoho skořápek elektronů kolem jádra cesia snižuje tah pozitivně nabitého jádra na elektrony díky elektronům v elektronových skořápkách odpuzujícím valenční elektrony dále od jádra podobným odpuzováním náboje. Ionizační energie je jednoduše měření tepelné energie potřebné k tomu, aby atom ztratil elektron v plynné fázi.
To dává smysl, ale existují anomálie, které je třeba zvážit, pokud elektrochemická řada z experimentů neprojde Jen se snažím racionalizovat věci jako ionizační energie, elektronegativity atd., kterými jsem začal svou odpověď. Důvod, proč byste mohli najít anomálie, je ten, že redukční potenciály napětí prvků se počítají ve vodném roztoku, zatímco ionizační energie se počítají v plynné fázi, i když v kapalných roztocích dochází k mnoha oxidačně-redukčním reakcím, přičemž jedním potenciálním rozdílem je selhání při zvažování ionizačních energií zvažte entalpii solvatace. Paulingovy elektronegativity lze dále vypočítat z běhu některých rovnic prostřednictvím prvků s ohledem na fyziku ionizačních energií, takže ionizační energie a elektronegativity vám poskytnou podobnou perspektivu.
Komentáře
- Říkáte: " Standardní redukční potenciály jsou určeny voltmetrem spojujícím dva články dohromady , když elektrony procházejí solným můstkem . " Poznámka: Elektrony procházejí vnějšími kovovými dráty a NE solným můstkem. Solným můstkem procházejí pouze ionty.
- Ach, děkuji za opravu. Někdy jsem nadšený, když ' m píšu a dělám chyby. Omlouvám se.