Tři z vazebných energií $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ mají hodnoty přibližně 200 $, 490 $ a 625 $ \ \ mathrm {kJ \ mol ^ {- 1}} $. Hodnota pro jeden z druhů je nejistá, a proto není uvedena. Napište energie vazeb každé sloučeniny.
Můj pokus
Vím, že čím vyšší je pořadí vazby sloučeniny, tím vyšší je její vazebná energie. Pořadí dluhopisů $ \ ce {O2, \ O2 ^ {-}, \ O2 ^ {2 -}, \ O2 ^ +} $ je tedy 2 $, 1,5, \ 1, \ 2,5 $.
Nejsem si však jistý, která vazebná energie není známa. Myslím si, že by to mohlo být $ \ ce {O2 ^ {+}} $, protože je nestabilní, ale je to jen celkový odhad.
Existuje nějaký způsob, jak logicky odvodit, o kterou z nich jde, nebo je to jedna z těchto věcí, které bychom měli znát?
Komentáře
- To by bylo docela divné; proč by ten s nejsilnější vazbou ze všech byl nestabilní? Ve skutečnosti existují sloučeniny s $ \ ce {O2 +} $, jako $ \ ce {O2 + [PtF6] -} $. Také určitě existují sloučeniny s $ \ ce {O2 -} $ a $ \ ce {O2 ^ 2 -} $ a já cítím kolem $ \ ce {O2} $ napište to. Všichni jsou stabilní a docela dobře známí.
- a) malé dianiony mají tendenci vysunout elektron ve vakuu b) energie vazby je dobře definována (a snadno měřitelná) pro volné molekuly / ionty ve vakuu
- ' není důvod spekulovat o důvodech, proč idn ' t dát ten konkrétní. Je to ' pouze domácí úkol a vy ' byste měli najít korelaci mezi řádem vazby a energií.