Komentáře
- I ' nejsem si jistý, jaké jsou vaše potíže přesně. Pokud jste ' již vytvořili Lewisovu strukturu, pak víte, že bromátový ion vypadá takto takto . Tři koncové atomy + osamocený pár naznačují, že tento polyatomový iont je typu AX3E1. Podle této tabulky se jedná o trigonální pyramidu. V čem přesně je problém? Jakému účelu tyto výpočty slouží?
- @ Jan Trochu váhám, zda souhlasit s tím, že se jedná o duplikát. Důvodem je to, že cílová otázka je spletitá s zbytečnými informacemi o e-mailech žáků a učitelů tam a zpět a je těžké najít skutečnou otázku. Líbí se mi vaše odpověď tam a raději bych ji viděl zde.
- @ Martin- マ ー チ ン Fairy nuff;)
Answer
Existuje jednoduchý způsob, jak vypočítat, kolik vazeb potřebujete k vytvoření Lewisovy struktury a kolik osamělých párů zbývá. Jedná se o čtyři jednoduché kroky:
-
Kolik valenčních elektronů máme? (přidat)
U bromičnanu je výpočet:
$$ \ underset {\ text {halogen}} {7} + \ underset {\ text {oxygens}} { 3 \ krát 6} + \ underset {\ text {charge}} {1} = 26 \ tag {1} $$
-
Kolik valenčních elektronů je zapotřebí pro plné oktety / hydrogen dublets?
To odpovídá $ 2m + 8n $, kde $ m $ je počet vodíků a $ n $ počet dalších prvků.
$$ 4 \ krát 8 = 32 \ tag {2} $$
-
Kolik elektronů chybí? Ty budou sdíleny, tj. Budou tvořit kovalentní vazby. $ (2) – (1) $
$$ 32 – 26 = 6 = 3 ~ \ text {pair} \ tag {3} $$
-
Kolik elektronů zbývá? Budou tvořit osamělé páry. $ (1) – (3) $
$$ 26 – 6 = 20 = 10 ~ \ text {pair} \ tag {4} $$
Naštěstí, když víme, že obecná struktura je „halogen ve středu, atomy kyslíku kolem něj“ a protože víme, že existují tři atomy kyslíku, jasně to ukazuje, že všechny vazby $ \ ce {Br-O} $ jsou jednoduché vazby. Halogen by pak k uspokojení potřeboval ještě jeden osamocený pár, zbývajících devět osamělých párů by šlo ke třem atomům kyslíku (každý 3). To nás vede k následující konečné Lewisově struktuře:
(Bohužel se $ 2 + $ na jódu a jeho zbývající osamělý pár protínají v obraze. Původně převzato z odpovědi o jodičnanu, tedy centrálním jódu. Nahraďte jej bromem, abyste získali bromičnan.)
Komentáře
- Děkuji, to bylo velmi užitečné! Podle toho bude molekulární geometrie ClO2- lineární? valenční elektrony = 20, elektrony, které potřebujeme k vytvoření oktetů: 3×8 = 24, elektrony ' chybí: 24-20 = 4 nebo 2 páry a elektrony, které vytvoří osamělé páry: 20 -4 = 16 nebo 8 párů
- @MariaP Ne, bude se ohýbat; budete mít dva osamělé páry na chlóru (a tři na kyslík). Lineární sloučeniny jsou velmi vzácné pro čistě vázané atomy; podle mého nejlepšího vědomí se vyskytují pouze u berylia. Několik vazeb je jiný příběh.