Co mi chybí? Nemohu sladit rozdíl mezi tím, co internet říká, že bod mrazu CaCl2 je vs výpočtu, což znamená, že můj výpočet musí být vypnutý, ale nejsem si jistý jak.
Příklad výpočtu:
- Rozpustná látka 1700 g CaCl2 by odpovídala ~ 15,32 molům při 110,98 atomové hmotnosti.
- Smíchejte v 1 galonu vody nebo 3,785 kg.
- To představuje ~ 31% roztok (1700 / (1700 + 3785))
- Molalita by byla 4 047 (15,32 / 3,875)
- s Van „t Hoff 3 …
- Deprese bodu mrazu by byla -22,52 ° C (3 * 1,855 * 4,047)
Myslím, že je to správné, ale když se podívám na tabulky online, ukazují, že 31% roztok CaCl2 by měl bod tuhnutí ~ -34C – ~ -37C
- http://meltsnow.com/wp-content/uploads/2011/04/image006.png
- http://www.oxy.com/OurBusinesses/Chemicals/Products/Documents/CalciumChloride/173-01791.pdf
Tyto stránky vykazují 30% koncentraci s bodem mrazu ~ -46,1 ° C:
- https://www.engineeringtoolbox.com/calcium-chloride-water-d_1186.html
- http://www.tetrachemicalseurope.com/getFile.asp?File_Content_ID=1624
- https://www.dynalene.com/v/vspfiles/templates/210/datasheets/Dynalene_Calcium_Chloride_Series_Technical_Data_Sheet.pdf
- http://www.phasediagram.dk/binary/CaCl2.PNG
odpověď
oni nepřišel s číslem. Vyšli do pole a ve skutečnosti to měřili . Chemie je experimentální věda, víte.
Vaše výpočty jsou v pořádku; je to jen to, že nikdy neměli pracovat. Při výpočtu takové deprese bodu mrazu použijete lineární aproximaci a všechny aproximace mají své limity. Nelze jej použít na koncentrované řešení; chyba bude příliš velká, jak jste si všimli.
Podívejte se na grafy podle vašich odkazů, nejsou ani zdaleka lineární, jsou ohnuté. (Můžeme použít určité mávání rukou o tom, že molarita a molalita nejsou to samé, ale nevysvětluje to efekt úplně). Podívejte se do levého rohu grafu pomocí lupy (související obrázek: Proč zvyšující se koncentrace chloridu zinečnatého lineárně nesnižují bod tuhnutí? ). Jak byste nazval tu část křivky? Skoro lineární, řekneme? V tom je naše aproximace téměř přesná.
Tak to jde.