Jak přijdou s bodem mrazu ~ -60F pro CaCl2 & H20?

Co mi chybí? Nemohu sladit rozdíl mezi tím, co internet říká, že bod mrazu CaCl2 je vs výpočtu, což znamená, že můj výpočet musí být vypnutý, ale nejsem si jistý jak.

Příklad výpočtu:

  • Rozpustná látka 1700 g CaCl2 by odpovídala ~ 15,32 molům při 110,98 atomové hmotnosti.
  • Smíchejte v 1 galonu vody nebo 3,785 kg.
  • To představuje ~ 31% roztok (1700 / (1700 + 3785))
  • Molalita by byla 4 047 (15,32 / 3,875)
  • s Van „t Hoff 3 …
  • Deprese bodu mrazu by byla -22,52 ° C (3 * 1,855 * 4,047)

Myslím, že je to správné, ale když se podívám na tabulky online, ukazují, že 31% roztok CaCl2 by měl bod tuhnutí ~ -34C – ~ -37C

Tyto stránky vykazují 30% koncentraci s bodem mrazu ~ -46,1 ° C:

odpověď

oni nepřišel s číslem. Vyšli do pole a ve skutečnosti to měřili . Chemie je experimentální věda, víte.

Vaše výpočty jsou v pořádku; je to jen to, že nikdy neměli pracovat. Při výpočtu takové deprese bodu mrazu použijete lineární aproximaci a všechny aproximace mají své limity. Nelze jej použít na koncentrované řešení; chyba bude příliš velká, jak jste si všimli.

Podívejte se na grafy podle vašich odkazů, nejsou ani zdaleka lineární, jsou ohnuté. (Můžeme použít určité mávání rukou o tom, že molarita a molalita nejsou to samé, ale nevysvětluje to efekt úplně). Podívejte se do levého rohu grafu pomocí lupy (související obrázek: Proč zvyšující se koncentrace chloridu zinečnatého lineárně nesnižují bod tuhnutí? ). Jak byste nazval tu část křivky? Skoro lineární, řekneme? V tom je naše aproximace téměř přesná.

Tak to jde.

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *