Mám plynnou směs $ \ ce {H2} $ a $ \ ce {CO2} $ , který obsahuje $ 66 \% $ podle hmotnosti $ \ ce {CO2} $ . Musím zjistit hustotu par směsi ( definovaná jako hmotnost určitého objemu látky děleno hmotností stejného objemu vodíku).
Můj přístup: předpokládejme, že $ \ pu {100 g} $ směsi obsahuje $ \ pu {66 g} $ z $ \ ce {CO2} $ a $ \ pu {34 g} $ z $ \ ce {H2} $ . Množství látky $ \ ce {CO2} = \ pu {1,5 mol} $ a množství látky $ \ ce {H2} = \ pu {17 mol} $ . Celkové množství látky $ = \ pu {18,5 mol} $ .
Hmotnost $ \ pu { 1 mol} $ směsi je 5,4 g (hmotnost 18,5 mol je 100 g) a hustota par $ \ text {VD} = 2,7 $ .
Mám správnou odpověď, ale teď jsem dou plný mého přístupu. Lze s jistotou předpokládat, že množství látky ve směsi se rovná množství látky v obou plynech?
Komentáře
- A odkud tato hodnota pochází? Matoucí.
- jako VD = M / 2 M (= molekulová hmotnost
- hustota par je molární hmotnost dělená dvěma? To zní divně. Nemělo by ' t má jednotky gramu na litr?
- @Karl OP má pravdu ( hustota par ). Nebyl jsem ' si nejsem jistý, zda ' s $ 2 $ nebo $ 29 $.
- @andselisk Díky. Nikdy jsem o tom neslyšel změřte dříve a doufám, že už nikdy nebudu. 😉
Odpovědět
Bylo bezpečné předpokládat, že množství látky ve směsi se rovná množství látky v obou plynech?
Množství látky je přísada, stejně jako hmota. S objemem však musíte být opatrní. Takže ano, je bezpečné tento předpoklad učinit.
Musím zjistit hustotu par směsi
Nejsem si jistý, zda začínáte bezpečnou otázkou, tj. zda bylo mírou hustoty par určeno k popisu směsí. Wikipedia má „hustotu par = molární hmotnost plynu / molární hmotnost H2“ a já si nejsem jistý, zda má směs definovanou molární hmotnost. Stejný zdroj uvádí, že hustota par je někdy založena spíše na hustotě vzduchu než na plynném vodíku (k posouzení, zda se určité plyny po uvolnění shromažďují na podlaze nebo stropu místnosti).