Jaká je čistá iontová rovnice pro reakci mezi Ba (OH) 2 a H2SO4? [uzavřeno]

Reakce mezi $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ je známá jako acidobazická neutralizace, protože $ \ ce {Ba (OH) 2} $ je relativně silná základna a $ \ ce {H2SO4} $ silná kyselina.

Molekulární reakce je uvedena jako,

$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$

Před přesunem do sítě- iontová reakce, uvidíme reakci $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :

$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$

Takže po rozdělení na ionty vidíme:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$

$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ zůstává ve vodném roztoku zcela disociován, protože jsou soli silné kyseliny a silné báze (tj. jsou to silné elektrolyty). $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ jsou tedy divácké ionty, protože se neúčastní iontové reakce. Pojďme to zrušit je ven a dostaneme síťovou iontovou reakci:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$

Nyní se podívejme na reakci uvedenou v otázka. V tomto se $ \ ce {BaSO4} $ sráží, takže $ \ ce {Ba ^ {2+} „SO4 ^ {2 -}} $ nemohou být divácké ionty. H2O má také velmi nízký disociační obsah ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , při 25 ° C), takže nemůže disociují na ionty. $ \ ce {H +, OH -} $ tedy nejsou divácký iont. Proto tato reakce nemá divácký iont, a proto $ {H_2O} $ bude zahrnut do iontové reakce , což je uveden jako:

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$

Další příklad:

[1]: Kompletní iontové a čisté iontové rovnice, Khan Academy

^{Poznámka: Jak uvádí andselisk v komentářích, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ je doporučený způsob zápisu sraženiny podle IUPAC. Symbol staré školy pro sraženinu byl " ↓ ".}

Komentáře

• Vaše zvýrazněné rovnice mají některé chybné v iontech (např. $ \ ce {Ba ^ 2 + + 2 Cl- – > BaSO4} $). Znovu navštivte a opravte.
• @MathewMahindaratne: Děkuji za upozornění. Nyní jsem je ' opravil.
• " (↓) " není standardizovaná notace a nikdy nebyla. " ↓ " je zastaralý symbol pro označení pevného stavu; zvažte jeho nahrazení aktuálně doporučenou " (s) " notací. Díky tomu by reakce vypadaly soudržně, protože tímto způsobem již označujete kapalný stav agregace. Dále na nitpickové straně by stálo za zmínku pouze $ K_ \ mathrm {w} = \ pu {1E-14} $ při 25 ° C, aby nedošlo k naučte se falešný pocit, že jde o nějakou základní konstantu (všimněte si také typografie " $ K_ \ mathrm {w} $ ") .
• @RahulVerma Přesně jako " Cu (s) ". Viz část 2.10.1 (vi), str. 54 knihy IUPAC " Zelená kniha " ( PDF ). Případně můžete nahlédnout do Průvodce ACS ke vědecké komunikaci , pokud k němu máte přístup.

Vzhledem k tomu, že koncepcím nerozumíš, pojďme to rozebrat více. Rahulova odpověď je správná, pojďme však jít podrobněji.Zvažte rozpuštění chloridu barnatého, rovnice 1, a síranu sodného, rovnice 2, v samostatných roztocích. ( Pamatujte, že je důležité ukázat náboj iontů! )

$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $

Pokud jsou oba iontové roztoky smíchány, reakce je: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$

• (s) znamená, že reaktant je pevná látka nebo že produkt je sraženina.

• (aq) znamená, že molekula nebo iont je rozpuštěn ve vodě. Často se předpokládá, že kontextem je vodný roztok a označení je vynecháno.

Jelikož se sodné a chloridové ionty objevují na obou stranách rovnice, jsou často zrušeny jako divácké ionty. Takže pro reakci můžete vidět rovnici jako rovnice (4). Typicky by se dalo předpokládat, že pro rovnici 4 platí, že $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ a $ \ ce {SO4 ^ {2 -}} $ ionty pocházely z některých nespecifikovaných rozpustných solí a reakce probíhala ve vodě.

$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$

Jiným způsobem, jak určit podmínky reakce, je umístit tyto specifikace nad reakční šipky. Například použití $ \ ce {- > [CH3OH]} $ k označení, že reakce probíhá v methanolu.