Podle knihy pro binární sloučeninu nejprve přiřadíme prvku s větší elektronegativitou jeho oxidační číslo (kyslík vždy -2 kromě peroxidů). Takže máme -2 x2 = -2. Každý kyslík by tedy měl oxidační číslo -2. Kniha říká, že odpověď je -1.
Jediná věc, na kterou si myslím, je, protože barium je alkalický kov, má oxidační číslo +2, takže každý kyslík by byl -1. Ale to si odporuje, protože v pravidlech. U binární sloučeniny se říká, že „prvku s větší elektronegativitou je přiřazeno záporné oxidační číslo rovnající se jeho náboji v jednoduchých iontových sloučeninách prvku.“
Komentáře
- Hledali jste na webu oxid barnatý, abyste našli informace o vazbě?
- Ve sloučeninách se s bariem obecně setkáváme jako Ba (II). ' Nevím o žádných sloučeninách, kde barium má jiný oxidační stav.
Odpovědět
„kyslík vždy -2 kromě peroxidů“
Tato výjimka je ve skutečnosti zde, protože $ \ ce {BaO2} $ je peroxid skládající se z $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ a $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ ionty. Oxidační číslo Ba je + II a oxidační číslo každého z kyslíků v peroxidovém aniontu je -I. To odpovídá náboji peroxidového aniontu ($ 2 \ krát -1 = -2 $), a protože $ \ ce {BaO2} $ je neutrální sloučenina, součet všech oxidačních čísel je 0. Kromě toho existuje ještě více výjimky z výše uvedeného pravidla, například superoxid radikální anion $ \ ce {O2 -} $ s číslem frakční oxidace $ – \ frac {1} {2} $ nebo dioxygenyl kation $ \ ce {O2 +} $ s formálním oxidačním číslem $ + \ frac {1} {2 } $ za každý kyslík.
Na rozdíl od peroxidů jsou „jednoduché iontové sloučeniny“ kyslíku oxidy , které obsahují anion $ \ ce {O ^ {2 -}} $. Poplatek oxidového aniontu je $ 2 – $, takže oxidační číslo kyslíku v těchto sloučeninách je -II.
Komentáře
- Myslím, že také musíte počítat se záporným polovičním oxidačním číslem v případě superoxidů v obecném zákoně v čele vaší odpovědi.
- @SatwikPasani Upravil jsem svou odpověď, abych zohlednil tento aspekt.
Odpověď
Oxidační čísla jsou mimořádně užitečnou formou chemického účetnictví, ale neměla by být považována za skutečnou realitu. Například čísla frakční oxidace jsou dokonale možná, ale nemůžete mít polovinu elektronu. Chlóru v chloristanu je přiřazeno číslo oxidace +7, ale představa, že byste z atomu chloru mohli odstranit 7 elektronů, je nemyslitelná (sečtěte prvních 7 ionizačních potenciálů). Je to druhá část nabídky, kterou uvedete, je zavádějící a v mnoha případech nesprávná. Nejprve je třeba si uvědomit, že oxidační číslo daného prvku ve sloučenině je náboj, který by měl IF sloučenina byla zcela iontová. Znaménko náboje je založeno na relativní elektronegativitě vazebných atomů. Kovy skupiny I a II (s výjimkou velmi vzácných případů) jsou přiřazeny náboje +1, respektive +2. Kyslík je nejčastěji -2, ale v případě peroxidů se mu přiděluje oxidační číslo -1, aby se kombinovaná oxidační čísla v tomto případě dostala na nulu nebo na celkový náboj skupiny atomů, pokud by se náhodou vytvořily ion.