Všechny příklady solí $ \ ce {NO3 -} $ jsou rozpustné ve vodě (vše, o čem vím). Je to vždy tak nebo existuje nějaká sůl, která se nerozpustí ve vodě?
Pokud ano, jaký je důvod?
Odpověď
Ne, správný způsob je $$ \ mathrm {Téměř ~ všechny ~ z ~ \ \ mathbf {anorganické} ~ dusičnany ~ soli jsou rozpustné ve vodě.} $$
Skupiny organických dusičnanových solí jsou obvykle nitráty azolů a imidazolů. Některé jasné příklady jsou ( R ) & ( S ) -mikonazolové dusičnany, isokonazol nitrát a ekonazol nitrát. ekonazol nitrát (Další názvy: Spectazole , EN) je nejběžnější organická dusičnanová sůl a předpokládá se, že je velmi málo rozpustná ve vodě, méně než $ 0,1 \ mathrm {\ frac {g} {100 ~ g}} $ ( 1 , 2 , 3 )
V anorganických dusičnanových solích, s trochou trpělivosti, Všiml jsem si, že dusičnan barnatý , dusičnan rtuťnatý a dusičnan kobaltnatý jsou nejméně rozpustné dusičnanové soli s jednoatomovým kationtem. Jsou na pokraji nerozpustnosti, ale přesto bych je nenazval nerozpustnými, protože
- Jejich rozpustnost není na STP tak nízká; někde poblíž $ \ frac {5 ~ \ mathrm {g}} {100 ~ \ mathrm {g}} $ . ( $ \ ce {Hg2 (NO3) 2.2H2O} $ se ve vodě rozkládá, takže RSC říká )
- Jejich rozpustnost se s teplotou značně zvyšuje.
Říkáte ten důvod?
No, pojďme myslet na proč je jedna sloučenina rozpustná ve vodě, zatímco druhá není. Když se vytvoří iontová sloučenina, uvolní se energie. Tomu se říká Lattice enthalpy za stálého tlaku. Proces tvorby mřížky ze samostatných iontů je obvykle vysoce exotermický. Proto, když se iontová sloučenina rozpustí ve vodě, a když se tato mřížka „rozpadne“, reakce by byla vysoce endotermická.
Takže aby se ionty rozpustily ve vodě, musí „překonat“ mřížovou energii. Jak? Samozřejmě, výsledná přitažlivost mezi molekulami vody a ionty musí být silnější. Tato přitažlivost je druh formace velmi velmi slabé vazby (a její slabost je důvodem, proč není není kategorizována jako taková), a proto je exotermická. Toto uvolňování energie, když dojde k rozpuštění, se nazývá entalpie hydratace za předpokladu, že ionty jsou v plynném stavu.
Takže dusičnan je opravdu velký aniont s jediným nábojem. Menší koncentrace záporného náboje má za následek relativně menší mřížkové entalpie. Možnost vytvoření vodíkových vazeb s vodou také zvyšuje rozpustnost zvýšením entalpie hydratace.
To „Proto jsou téměř všechny dusičnany rozpustné.
Komentáře
- $ \ ce {BiO (NO3)} $ by pravděpodobně mohly být přidány do seznamu … Citovat spolužáka v praktickém kurzu iontové loterie. ' Nalezený dusičnan, nerozpustil se; pouze jeden nerozpustný dusičnan. ' (Poznámka: Myslel tím, že bychom žádné další nedostali.)
- Obnovím svůj předchozí komentář. $ \ ce {BiONO3} $ je těžko rozpustný ($ 3,2 \ krát 10 ^ {- 4} ~ \ mathrm {M} $) při $ a (\ ce {H3O +}) = 0,025 $, přičemž rozpustnost klesá s vyšším $ \ mathrm {pH} $.
- Nitron (1,4-difenyl-3- (fenylamino) -1H-1,2,4- triazolium vnitřní sůl) tvoří téměř nerozpustný dusičnan.