Právě jsem si všiml, že na periodické tabulce není uvedeno, kolik valenčních elektronů existuje pro každý sloupec v bloku d.
Jak zjistím, kolik valenčních elektronových prvků v bloku d má?
Komentáře
- Nejprve záleží na tom, co počítáte " valenční elektrony ". Říkáte-li to, pro všechny kovy v bloku d jsou n s a ( n -1) d elektrony se počítají jako " valenční elektrony ", pak je odpověď jen podívejte se na číslo skupiny. To však zjevně nefunguje ' pro Zn, který má ve skutečnosti pouze 2 valenční elektrony. To ' s opravdu extrémní případ. Někdy se říká, že d elektrony přecházejí z valenčních elektronů na počátku d-bloku (tedy Sc tvoří pouze $ \ ce {Sc ^ 3 +} $), na jádrové elektrony na konci d -blok (tedy Zn tvoří pouze $ \ ce {Zn ^ 2 +} $).
Odpověď
Nejjednodušší odpověď je : Prvky bloku d mají počet valenčních elektronů rovný počtu jejich skupin, který se rovná počtu elektronů v „valenční shell“. To funguje, pokud používáte definici valenčního prostředí jako nejvzdálenějšího prostředí.
Je však nesprávné použít koncept k určení valence prvku, protože to se liší podle sloučeniny, ve které je přítomen. Například železo může vykazovat dvě valence, $ 2 $ a $ 3 $ ve složkách síranu železnatého ($ \ ce {FeSO4} $) a síran železitý ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $). Ale z výše uvedené definice má železo $ 8 $ valenční elektrony.
Ve skutečnosti to platí dokonce i pro mnoho prvků mimo d-blok, například chlor obvykle vykazuje valenci ($ -1 $) v prostředcích jako $ \ ce {NaCl} $, ale může také vykazovat jinou valenci (vhodněji oxidační stav ) v iontech, jako je chloristanový anion ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), kde jeho valence je $ \ mathbf 7 $ (zatímco oxidační stav je $ \ mathbf {+7} $, všimněte si rozdílu, že ve valenci není znaménko plus nebo minus).
Komentáře
- Železo může ve skutečnosti dosáhnout oxidačního stavu +6 .
Odpověď
Prvky d- bloku mají v d-shellu 1-10 elektronů. ale vnější plášť (n + 1) S má buď 2 nebo 1 elektron, aby dokončil napůl naplněný nebo plně naplněný stav prvků, které mají o jeden elektron méně než dokončení tohoto stavu.
Komentáře
- To také není ' opravdu pravda. Z vašeho pravidla existuje několik výjimek; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; abychom jmenovali jen několik. Skutečným pravidlem je, že elektrony zaujímají orbitaly, které dávají konfiguraci s nejnižší energií. Výpočet toho, co je tato konfigurace, je složité téma.
Odpověď
Zde je seznam přechodových kovů a zobecněné informace o jejich valenčních elektronech. Valenční elektrony (VE) jsou elektrony ve vnějším obalu atomu. Ve výše uvedeném obrázku sloupec valenční elektrony uděluje informace o různých drahách atomu (ale opět se jedná o zobecněné pravidlo, existují určité výjimky). Abyste našli valenční elektron, musíte zkontrolovat poslední číslici řady. na stránce Comparisonofmetals.com můžete porovnat a prozkoumat více o těchto kovech pomocí různých parametrů, jako jsou jejich různé vlastnosti, fakta, použití, podrobnosti periodické tabulky atd. Na tento web jsem narazil, když jsem pracoval na svém vědeckém projektu. Mají několik jedinečných a zajímavých funkcí, jako je srovnání kovů, kovový kvíz, vykreslování grafů, porovnání statistik a mnoho dalšího! Doufám, že to bude užitečné. 
Například elektrony Scandium metalu na obal jsou 2, 8, 9, 2 a jeho vnější obal má pouze 2 elektrony. Valenční počet elektronů ve skandiu je tedy 2.
Komentáře
- Ahoj Pravin, odpověď zde ' opravdu neodpovídá na otázku. Tabulka uvádí pouze čísla, aniž by uvedla, ve které orbitále jsou elektrony.
- Ahoj John Snow, abych odpověděl na váš dotaz; valenční elektrony (VE) jsou elektrony ve vnějším obalu atomu. Ve výše uvedeném obrázku sloupec valenční elektrony dodává různé oběžné dráhy atomu. Takže abyste našli valenční elektron, musí zkontrolovat poslední číslici řady. Například elektrony Scandium ' s na obal jsou 2, 8, 9, 2 a jeho vnější obal má pouze 2 elektrony.Počet valenčních elektronů ve skandiu je tedy 2.
- To není pravda, protože přechodné kovy mohou snadno ztratit elektrony ze svých d orbitalů i z vnějších orbitalů. Na tuto otázku nelze odpovědět bez zvážení orbitální elektronické konfigurace prvků.
- Ahoj Bon, máš pravdu, že toto pravidlo nemůžeme zobecnit, protože existují určité výjimky. Obrázek připojený výše poskytuje obecnou představu o valenčních elektronech prvku d bloku. Pokud však potřebujete přesné informace, podívejte se na tento web ( comparisonofmetals.com ). Jen pro příklad, valenční elctrony zlata jsou 1 podle tabulky. Zlato (Au) je prvek d-bloku a má 1 valenční elektron (někdy 3 nebo dokonce 11 podle toho, jak „je definován valenční elektron.)
- Zlato (Au) je prvek d-bloku a má 1 valenční elektron (někdy 3 nebo dokonce 11 podle toho, jak „je definován valenční elektron.) Zlato však nejčastěji provádí chemické reakce s 1 nebo 3 valenčními elektrony. Reakce se třemi valenčními elektrony by byly označeny jako zlato (III.) Pokud vzorec neznamená použití zlata (III), mohlo by se uvažovat o zlatě s jedním valenčním elektronem.
Odpověď
Prvky v bloku d jsou přechodové prvky a každý obsahuje jeden nebo dva valenční elektrony na příslušných s orbitálech. Většina z nich má dvě, s několika významnými výjimkami: prvky mohou „ukrást“ elektron z nejvzdálenějšího bloku a přemístit jej do d bloku, aby dosáhly naplněného nebo napůl naplněného ($ 5 $ z $ 10 $ elektronů) stavu v d blok. Tyto prvky je třeba brát případ od případu.
Komentáře
- Vítejte v Chemistry.SE! Projděte prohlídku a seznamte se s tímto webem. Matematické výrazy a rovnice lze formátovat pomocí syntaxe $ \ LaTeX $. Další informace obecně naleznete v centru nápovědy .