Odpověď
Vaše učebnice pravděpodobně obsahuje data v tabulce, například this :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {délka (pm)} & \ mathrm {energie (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Takže pokud si myslíte, že dinitrogen má trojnou vazbu a dioxygen a dvojná vazba, vidíte, že rozbití dinitrogenu na atomy vyžaduje mnohem vyšší disociační energii vazby. Vidíte také, že délka vazby v dinitrogenu je nejkratší, takže zde dobře funguje pravidlo vašeho učitele (kratší vazba, silnější vazba).
F je menší než N a O, takže má malou délku vazby
Toto pravidlo nefunguje, i když porovnáváte pouze jednotlivé vazby. Pravděpodobně funguje, pokud zůstanete ve stejné skupině (porovnání F, Cl, Br, I), ale nakonec se musíte podívat na experimentální data, nebo pokud nejsou k dispozici žádná data, měřit sami.
A malá délka vazby znamená větší energii (můj učitel mi to řekl)
Toto pravidlo často funguje, ale opět ne pro jednoduché vazby NN, OO a FF. Rozdíly v délce vazby a energii jsou jemné, a proto se tato pravidla často rozpadají.