Lewisova struktura Cl2SO

Síra je někdy popisována jako hypervalentní atom nebo s více než osmi atomy valenční elektrony. To je do určité míry možné; síra může skutečně využít své d-orbitaly k lepení. Nedávné kvantově mechanické výpočty však naznačují, že rozsah tohoto využití je zanedbatelný. Proto vaše kniha s největší pravděpodobností představuje molekulu $ \ ce {Cl_2SO} $ jako molekulu oddělenou od náboje.

EDIT: Po dalším uvažování to stále nedává smysl. Náboj je konzervovaný a thionylchlorid by měl mít vždy 26 elektronů (bez ohledu na to, jak jsou distribuovány). Takže možná kvůli vysokému stupni iontového charakteru ve vazbách $ \ ce {S-Cl} $ a $ \ ce {S-O} $ jsou chybějící dva elektrony „rozptýleny“ mezi těmito ligandy. (Toto jsou spekulace). Možná je vaše kniha skutečně omylem. Možná nepočítali osamělý pár na centrálním atomu síry nebo jinak nesprávně zjistili počet elektronů?

EDIT 2: Zde je obrázek dvou možných Lewisových struktur thionylchloridu; jak vidíme, kniha souhlasí s tím, že molekula thionylchloridu je lépe reprezentována jako „nábojově oddělená“ molekula. Nicméně všechny elektrony jsou přítomny.

EDIT 3: Zde je obrázek thionylchloridu, díky kterému se zdá jako by molekula měla pouze 24 valenčních elektronů. Pozn .: osamělý pár stále existuje a jeho přítomnost je naznačena nedostatkem jakéhokoli náznaku nenulového formálního náboje na atomu síry.

Komentáře

• Protože struktura thionylchlorid je pyramidový, pro dvojnou vazbu nemůže existovat orbitál $ \ pi $. Verze s odděleným nábojem má tedy lepší zastoupení.
• EDIT: Počkej, co tím myslíš?
• Martin, myslím, že jsi ' ve nesprávně vyložil druhý obrázek (druhý obrázek ' t neukazuje osamělý pár na síře). Přítomnost LP ' je naznačena nedostatkem jakéhokoli náznaku formálního náboje na síře. Díky tomu je molekula stále pyramidální, i když vypadá plošně.
• Upřímně řečeno: neexistuje dvojná vazba, protože neexistuje orbitál $ \ pi $, protože molekula není rovinná. Struktura oddělená od náboje je nejlepším znázorněním. Struktura s dvojnými vazbami se často používá, protože pro organické chemiky je pohodlnější psát bez poplatků.
• Ano a ne. Orbitál $ \ pi $ musí mít uzlovou rovinu, což je možné pouze s (alespoň lokální) rovinností. V tomto případě je síra nejlépe popsána jako hybridizovaná $ \ ce {sp ^ 3} $ a nyní existuje způsob, jak s touto orbitální konfigurací mít vazbu $ \ pi $.

• Lewisova struktura:

• Správným způsobem, jak určit Lewisovu strukturu, založenou na tomto příkladu, je:

  1. Celkové valenční elektrony: $ 7 \ cdot2 + 6 \ cdot2 = 26 $
  2. Celkový počet elektronů potřebných pro oktety / dublety: $ 8 \ cdot4 = 32 $
  3. Celkový počet sdílených / spojovacích elektronů: $ 32-26 = 6 $ (Jinými slovy, jsou pouze tři vazby.)
  4. Celkový počet elektronů v osamělých párech: $ \ text {krok 1} – \ text {krok 3} = 26 – 6 = 20 $ (Jinými slovy, jde pouze o 5 párů osamělých elektronů (2 páry za $ \ ce {O} $, 6 párů za $ \ ce {Cl} $ a velký ALE Lewisovy strukturní analýzy: zbývající jednotlivé páry odpovídají síře při vazbě s kyslíkem.)

• Další informace o tom, jak nakreslit Lewisovy struktury, najdete na odkazu