Tento zdroj uvádí, že tři s- orbitaly vodíku a fluoru interagují a vytvářejí tři nové molekulární orbitaly, zatímco jiné zdroje říkají, že orbitál 2s není vazebný.
Který z nich je správnější? Pokud také skutečně tvoří tři nové molekulární orbitaly, jak vypadají?
Odpověď
S ohledem na energii a podmínky symetrie, v případě $ \ ce {HF} $ lze postavit MO pomocí $ 1s $ AO na H a $ 2s $ a $ 2p $ AO na F.
Obecně je příspěvek k MO určen koeficienty v lineárním kombinace.
Zde lze pozorovat, že elektrony $ 1s $ jsou téměř úplně lokalizovány na atomu $ \ ce {F} $. Elektrony $ 1 \ pi $ jsou také zcela lokalizovány na atomu $ \ ce {F} $, protože orbitály $ 2p_x $ a $ 2p_y $ na F mají nulové překrytí sítě s orbitálem $ 1s $ na $ \ ce {H} $.
Elektrony v MO lokalizované na jediném atomu se označují jako nevazující elektrony .
Také bych si všiml, že $ 3 \ sigma $ MO má méně vazebného charakteru a $ 4 \ sigma ^ * $ MO má méně anti-vazebného charakteru.
Všimněte si, že celková objednávka dluhopisů je přibližně jedna, protože $ 3 \ sigma $ MO je z velké části lokalizován na atomu F, $ 3 \ sigma $ MO není úplně vázán a $ 1 \ pi $ MO jsou zcela lokalizován na atomu F.
Vzhledem k tomu, že fluor je elektronegativnější atom, je v orbitálu vazby $ 2 \ sigma $ elektronová hustota mnohem větší na elektronegativnějším fluoru než na vodíku. V protisvahovacím orbitálu $ 4 \ sigma ^ * $ je však tato polarita obrácena.
Upozornění: Předchozí odstavec může podporovat vaši intuici a může mít pravdu v několika jednoduchých případech, ale já bych ne “ Na to se příliš nespoléhejte.
Níže je uveden diagram zobrazující $ 2 \ sigma $, $ 3 \ sigma $ a $ 1 \ pi $ MO v HF 