$$ \ ce {HA (aq) + H2O (l) < = > H3O + (aq) + A- (aq)} $$
Řekněme, že kyselý roztok je aktuálně v rovnováze. Jak by zředění kyseliny přidáním vody změnilo rovnovážnou polohu? Le Chatelierův princip říká, že čisté kapaliny jako voda nemají vliv na rovnovážnou polohu. Použitím rovnovážné konstanty je snadné ukázat, že by se reakce měla posunout doprava, ale jak můžeme ukázat, že s Le Chatelierovým principem?
Odpověď
Princip Le Chatelier také říká, že systém se přizpůsobí na základě změny koncentrace.
Koncentrace kyseliny je (obvykle) vyjádřena v molech / litr. Pokud byste chtěli zvýšit množství rozpouštědla (vody), které je na straně reaktantů rovnice, zředili byste kyselý roztok, který je v rovnováze a přimět systém, aby se odpovídajícím způsobem přizpůsobil.
Pokud jde o poslední část vašeho požadavku, jsem trochu zmatený. Le Chatelierův princip je zabudován do rovnovážného výrazu. Pokud bych chtěl ukázat, jak má systém reagovat na základě přidání více reaktantů / produktů, použil bych pouze rovnovážný výraz pro systém.
Doufám, že to pomůže, D
Komentáře
- Takže když se přidá voda, koncentrace HA, H + a A- se všechny sníží, takže nemůžeme ' t opravdu použít Le Chatelier ' s Princip, že? Ale použití rovnovážné konstanty bude vždy fungovat.
- Le Chatelier ' s Princip lze stále použít k získání představy o tom, jak se reakce přizpůsobí podle co je přidáno. Rovnovážná konstanta je matematický způsob, jak přesně určit, jak se upraví.
Odpověď
Jako koncentrace slabé kyselina klesá, dochází k ředění, a tím ke zvýšení vody. Rovnováha se tedy posune doprava, aby se vyrobilo více produktů, aby se vyrovnal nárůst v h20. Produkty / reaktanty. Více produktů = větší čitatel = zvýšit procentuální disociaci.