Dozvěděl jsem se o galvanických článcích a narazil jsem na solné můstky. Pokud je účelem solného můstku pouze přesun elektronů z roztoku elektrolytu do druhého, tak proč nemohu použít drát?
Také místo $ použiji $ \ ce {NaCl} $ \ ce {KNO3} $ při výrobě solného můstku nějaké účinky na napěťový / proudový výstup článku? proč?
Navíc, pokud je to důležité, používám zinko-měděný galvanický článek s hedvábným papírem namočeným v $ \ ce {KNO3} $ jako solný můstek
Odpověď
Existuje další otázka týkající se solných mostů na tomto webu.
Účel solného můstku není přesouvat elektrony z elektrolytu, spíše je to udržovat rovnováhu náboje protože elektrony se pohybují z jedné poloviny buňky do druhé.
Elektrony proudí z anody na katodu. Oxidační reakce, ke které dochází na anodě, generuje elektrony a kladně nabité ionty. Elektrony se pohybují drátem (a vaším zařízením, které jsem do diagramu nezahrnul), přičemž v této nádobě zůstává nevyvážený kladný náboj. Z důvodu zachování neutrality budou záporně nabité ionty v solném můstku migrovat do anodické poločlánku. Podobná (ale obrácená) situace se nachází v katodické buňce, kde jsou spotřebovány ionty $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $, a proto je elektroneutralita udržována migrací iontů $ \ ce {K +} $ z solný můstek do této půl buňky.
Pokud jde o druhou část vaší otázky, je důležité použít ve vašem solném můstku sůl s inertními ionty. Ve vašem případě pravděpodobně nezaznamenáte rozdíl mezi $ \ ce {NaCl} $ a $ \ ce {KNO3} $ od $ \ ce {Cu ^ {2 +}} $ a $ \ ce {Zn ^ { 2 +}} $ soli $ \ ce {Cl -} $ a $ \ ce {NO3 -} $ jsou rozpustné. Bude existovat rozdíl v potenciálu kapalného spojení , ale toto téma je trochu pokročilé pro někoho, kdo právě začíná s galvanickými / galvanickými články.
Komentáře
- Ale pokud vezmete v úvahu solný můstek jako řešení, které je součástí dvou polovičních buněk (které spojují dvě poloviny buněk, takže jsou jedno), nezáleží na tom, ' že je pozitivní nebo negativní strana, protože celá věc (dvě poloviny buněk propojených solným můstkem) je neutrální.
Odpověď
Bez soli můstek, roztok v anodové komoře by se stal kladně nabitým a roztok v katodové komoře by se stal negativně nabitým, kvůli nerovnováze náboje, elektrodové reakci by se rychle zastavilo.
Pomáhá udržovat tok elektronů z oxidačního poločlánku do redukčního poločlánku, tím je obvod dokončen.
Odpověď
Účelem solného můstku je přemístit ionty .
Pokud použijete dostatek roztoku elektrolytu na obou stranách na tom ale nezáleží; v takovém případě lze solný můstek zanedbávat.
Odpověď
Učil jsem se o galvanických článcích a narazil jsem na solné můstky . Pokud je účelem solného můstku pouze přesun elektronů z roztoku elektrolytu do druhého, tak proč nemohu použít drát?
Pokud spojte obě elektrody vodičem, zkratujete cokoli jiného připojeného k elektrodám. Pokud spojíte dvě řešení elektrolytu s vodičem, mohou se stát dvě věci:
- nic (pokud nedojde k redoxní reakci na rozhraní vodič / elektrolyt, nebude účtován žádný poplatek Drát nemůže přenášet ionty a elektrolyt nemůže přenášet elektrony.
- další dvě poloviční reakce (pokud existuje poloviční reakce, kterou mohou příslušné kombinace elektrolytu a materiálu drátu podporovat) )
V obou případech to nebude mít požadovaný účinek solného můstku, kterým je vyrovnání nárůstu náboje, ke kterému dochází, když elektrony cestují po drátu z anody na katodu.
Místo pan class = „math také použije $ \ ce {NaCl} $ -container „> $ \ ce {KNO3} $ při vytváření solného můstku nějaké účinky na výstup napětí / proudu článku? proč?
Napětí a proud závisí na tom, jakou zátěž připojíte na galvanický článek, a na vlastnostech samotného článku.
Pokud je transportem iontů podél solného můstku krok určující rychlost, ovlivní to proud (proud je pohyb náboje za čas). Pokud měříte napětí při zatížení, ovlivní to také povaha solného můstku.