$ \ ce {BF3} $ navazuje zpět na fluor a stále přijímá pár elektronů a je považován za lewisovou kyselinu, proč?
Komentáře
- Je to ' s mezomerní stabilizace, která není zpětně vázána a vazby jsou stále polarizovány na fluor.
- Mám pocit, že fluor v $ \ ce {BF3} $ dělá tuto věc téměř neochotně, jako " OK, můžete krátce použít můj náhradní elektronový pár while, but then give it back to me asap " Pravděpodobně to má něco společného se skutečností, že zřídka slyšíme o fluoru v $ sp ^ 2 $.
Odpověď
Lewisova kyselina může přijmout pár elektronů z Lewisovy báze. Bór v BF3 je elektronově chudý a má prázdný orbitál, takže může přijmout pár elektronů, což z něj dělá Lewisovu kyselinu.
Komentáře
- Jestli máte silné chemické zázemí, mohl bych jít dále a říci, že fluor je více elektronegativní atom než bór, takže elektronová hustota v BF3 by se posunula více k atomu F. Tím se vytvoří největší nedostatek elektronů na atomu B, což mu umožní snadno přijmout další elektronový pár.
- No, toto není úplná odpověď, protože to ' nemluvíme o vazbě $ \ text {p} \ pi $ – $ \ text {p} \ pi $ výslovně zmíněné v otázce. OP se ptá, proč $ \ ce {BF3} $ je stále Lewisovou kyselinou navzdory tomuto propojení .
Odpověď
Lewisova kyselina je definována jako akceptor elektronových párů. Aby něco fungovalo jako Lewisova kyselina, musí potřebovat elektrony. Prvotními příklady jsou $ \ ce {H +} $, nejtvrdší Lewisova kyselina v okolí (nulová polarizovatelnost, velmi vysoký poměr náboje k objemu) a prakticky každý kovový kation tam: $ \ ce {Al ^ 3 +, Zn ^ 2 +, Fe ^ 3 +, Ag +} $, abychom jmenovali alespoň některé.
Vezměme si bór, spíše elektropozitivní prvek – počítá se jako metaloid, takže je někde mezi nekovy a kovy. Vazíme jej na fluor, nejvíce elektronegativní prvek, a děláme to třikrát. Mělo by být zřejmé, že na boru nezůstává téměř žádná hustota elektronů. Jak by to bylo šťastné, kdyby nějaký jiný atom rád daroval svůj elektronový pár ke sdílení?
Co budeme dělat, když kolem nebude žádná Lewisova základna? Zpočátku tam bude stále bór, ochuzený o všechny své valenční elektrony fluorem (nebo téměř přinejmenším). To je místo, kde fluor objevuje svou charitativní stránku: Všechny tři fluory darují jen hromadu hustoty elektronů, takže bór uprostřed přestane plakat. Toto jste označili jako „zpětné vazby“ a Ivan nazývá „mezomerní stabilizace“. Jde ale o to, že to proti deficitu elektronů nijak nepomůže, je to spíš jako konečné protiopatření boru proti ztrátě elektronů.
Komentáře
- Chemici, prosím, odpusťte mi proměnu atomů v člověka. Přinejmenším jsem nevysvětlil celou věc odebírající elektrony se socialismem…
Odpověď
Kyselina lewis je definován jako akceptor elektronových párů. Bor v BF3 má nedostatek elektronů & má prázdný d orbitál, takže může přijmout pár elektronů, což z něj dělá kyselinu lewisovou. Také obsahuje pouze 6 elektronů v nejvzdálenějším obalu je schopen přijmout elektronový pár k doplnění oktetu. Jedná se tedy o kyselinu lewis
Komentáře
- To nemá nic společného s d orbitaly. Myslím, že máte na mysli prázdný orbitál, nikoli ad orbitál.