Bod varu bromu, halogenu, je $ \ pu {58,8 ^ \ circ C} $, zatímco bod varu kryptonu, vzácného plynu ve stejném období jako brom, je $ \ pu {-153,4 ^ \ circ C} $.
Myslel jsem, že čím větší je atomový poloměr prvku, tím volněji budou elektrony drženy jádrem. Pro atom by tedy bylo snazší vyvinout okamžitý dipól, posílit londýnské síly mezi atomy prvku a zvýšit bod varu látky.
Krypton má větší atomový poloměr než brom. S využitím mého uvažování shora jsem si myslel, že bod varu kryptonu bude vyšší než bod varu bromu. Brom má však ve skutečnosti vyšší teplotu varu než krypton.
Proč je to tak? A kde je moje úvaha nesprávná?
Kompletní údaje pro referenci: všimněte si, že var bod halogenu je vždy vyšší než bod příslušného vzácného plynu a rozdíl se ve skupině zvětšuje.
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ text {Období} & \ text {Halogenový bod varu} (\ pu {^ \ circ C}) & \ text {Vaření ušlechtilého plynu point} (\ pu {^ \ circ C}) \\\ hline 2 & −188.11 & −246.046 \\\ hline 3 & −34.04 & −185.848 \\\ hline 4 & 58,8 & −153.415 \\\ hline 5 & 184.3 & −108.099 \\\ hline \ end {pole } $$
Komentáře
- Brom se v přírodě vyskytuje jako Br2, zatímco krypton je jen Kr.
- FYI: Váš seznam hodnota $ (\ pu {-7,2 ^ \ circ C}) $ pro bod varu brom $ (\ ce {Br2}) $ je nesprávný. Ve skutečnosti je to ještě vyšší hodnota: $ \ pu {58.8 ^ \ circ C} $ podívejte se sem .
- Obě uvedené hodnoty jsou není relevantní teplota varu. Jsou to body tání.
- Jen myšlenka : pokud se interakce v molekulách $ Br_2 $ řídí interakcemi dip-ind , může se brom tvořit větší indukované dipólové momenty – protože náboj bude v molekule polarizován – což bude > než ten mezi atomy kryptonu.