Četl jsem, že $ \ ce {MgCl2} $ a $ \ ce {CaCl2} $ jsou rozpustnější než $ \ ce {NaCl} $ ve vodě. Rozpustnost $ \ ce {MgCl2} $ je $ \ pu {543 g / L} $ a to z $ \ ce {NaCl} $ je $ \ pu {360 g / L} $ (oba na $ 20 ^ {\ circ} \ pu {C} $ ).
Myslím, že $ \ ce {NaCl} $ by měl být rozpustnější díky své vyšší iontové povaze. $ \ ce {Mg ^ {2 +}} $ a $ \ ce {Ca ^ {2 +}} $ jsou více polarizující a mají více kovalentní povahu, a proto by měly být méně rozpustné.
Chci znát důvod, proč se děje opak.
Komentáře
- A co pár čísel?
- Kdo řekl, že větší iontový charakter znamená větší rozpustnost?
- měla by existovat rovnováha
- @Chemist, Nedoporučuje se přidávat otázky kromě toho, co bylo původně zamýšleno v OP. Proto odmítnutí. Vaše přidání údajů o rozpustnosti bylo přeneseno, řádně připsáno, ale opět mu chybělo označení. Proveďte prosím úplné úpravy a zkuste nepřidávat ke starým otázkám (můžete se zeptat nových!)
- Z mých zkušeností položením nových otázek bude okamžitě označen jako duplikát bez druhého přemýšlení členů komunity, tak jsem se rozhodl upravit tuto otázku, aby byla odpovědná.
Odpověď
Nemyslím si, že existuje nějaká jednoduchá odpověď .Existují některá základní pravidla, všechna mají výjimky. Většina chloridů je rozpustná. To zahrnuje jak MgCl2, tak CaCl2.
Rozpustnost je výsledkem rovnováhy mezi konkurenčními interakcemi: mezi ionty v soli a mezi těmito ionty a vodou.
K rozpustnosti sloučeniny ve vodě přispívá mnoho faktorů. V tomto případě je hlavním rozdílem mezi sloučeninami pevnost vazeb.
Delší odpovědí je něco, čemu se říká „entalpie solvatace“. “
Můžete si to myslet tak, že mřížková entalpie v MgCl2 a CaCl2 bude menší a lze ji snadno být přemožen entalpií hydratace
Komentáře
- Proč je entalpie mřížky MgCl2 menší než NaCl
- Obávám se, že rozpustnost je jedna z vlastností, kterou zatím nelze správně vysvětlit. Například proč je CaF2 absolutně nerozpustný? Porovnáním CaCl2, CaBr2 a CaI2 jsou všechny extrémně rozpustné ve vodě, protože je lze rozpustit v méně, než je jejich hmotnost vody.
Odpovědět
$ \ ce {MgCl2} $ a $ \ ce {CaCl2} $ jsou rozpustnější než $ \ ce {NaCl} $ , protože v $ \ ce {MgCl2} $ a $ \ ce {CaCl2} $ iontový náboj je +2, proto může interagovat s větším počtem $ \ ce {H2O } $ molekuly, protože se zvyšuje počet interakcí, uvolňuje se více energie, což je hydratační energie, která je dostatečná k překonání mřížkové energie sloučeniny. Dokonce i rozpustnost se zvyšuje s nárůstem náboje na iontu.
Komentáře
- Kdyby tak jednoduchá byla jen chemie … Krátký pohled na graf rozpustnosti by ukázal, že to není tak, jak se předpokládá / vysvětluje rozpustnost.