Londýnské disperzní síly mají údajně nejmenší sílu ze všech mezimolekulárních sil. Ale $ \ ce {CS2} $ , který má pouze disperzní síly, má vyšší bod varu (a tedy silnější mezimolekulární síly) než $ \ ce {COS} $ , který má kromě rozptylových sil i dipól-dipól. Proč je to tak?
Předpokládám, že to má něco společného s tím, že $ \ ce {CS2} $ má silnější / více indukovatelný elektronový obal, ale pak vyvstává nová otázka: jak byste věděli, že disperzní síly v jedné molekule jsou silnější než síly dipól – dipól v jiné?
(Teoreticky, bez použití bodů varu nebo jiných experimentálních údajů. Také to vychází z otázky 4a z 2018 AP chemistry free response .)
Komentáře
- COS není tolik dipól. K věci vaší otázky: obecně řečeno, ' to neznáte, dokud to nevyzkoušíte. Chemie je koneckonců experimentální věda.
Odpověď
I když jsou jednotlivé disperzní síly slabé, jsou kumulativní a zvyšovat s molární hmotností. Obecně platí, že bod varu se zvyšuje s molární hmotností.
Polární molekuly budou mít vyšší teploty varu ve srovnání s molekulami s podobnými molárními hmotnostmi. Například ethanol ( $ \ ce {CH3CH2OH} $ ) má vyšší teplotu varu než dimethylether ( $ \ ce { CH3OCH3} $ ).
$ \ ce {CS2} $ je ~ 16 g / mol těžší než COS.