Odpověď
Je to všechno o energetických úrovních elektronů. Elektrony existují v různých energetických úrovních a každá energetická úroveň může být obsazena pouze určitým počtem elektronů (google kvantová teorie).
Příklad: Neon má elektronovou konfiguraci $ 1s ^ 2 2s ^ 2 1p ^ 6 $, což jednoduše znamená, že má celý orbitál $ 1s $ (maximum jsou 2 elektrony označené horním indexem) a má plný valenční shell, což jsou orbitály $ 2s $ a $ 1p $ (což je valenční shell pro molekuly v řádku 2).
Nyní, aby neon ztratil elektron (aby se spojil), musel by vyjmout elektron z plné orbity ($ 1p $), což je to, co dělá molekuly r eaktivní (non-valenční shell), a jen by vzal elektron přímo zpět.
Představte si Ne $ ^ + $ jako elektronegativnější (požadující elektrony) než elementární fluor, takže vytáhne elektron z téměř čehokoli a vraťte se do své elementární formy.
Pokud tato odpověď není uspokojivá, mohu vysvětlit další, aniž bych se nejprve ponořil do kvantové teorie.
Komentáře
- Máte ' pravdu, nebylo to ' zcela uspokojivé, možná jsem ' v otázce to zjevně nestačí, ale většinu z toho jsem již pochopil. Toto vysvětlení je užitečné, protože obsahuje některé tautologie, a proto nevysvětluje ' většinu WHY (jednoduše opakuje význam stability). Pokud je to možné, můžete putovat k " skutečnému " vysvětlení?