kovy, které mají nízký počet obsazených granátů, jako je lithium a draslík, by měly mít silnější elektrostatickou přitažlivost k jejich jádrům, takže to, co způsobí, že vždy ztratí své elektrony během iontové vazby s nekovem?
Odpověď
Draslík je ve 4. období, a proto má obsazené alespoň 4 skořápky s elektrony, zatímco lithium je v období 2 a má tedy pouze 2 skořápky obsazené elektrony. Možná myslíte, že oba mají 1 valenční elektron, který musí být ionizován, než se z nich stane kation? Iontové vazby se však vytvářejí v důsledku silné elektrostatické přitažlivosti mezi opačně nabitými ionty. Všechny prvky by chtěly dosáhnout uspořádání elektronů vzácného plynu díky své stabilitě. Aby toho však bylo možné dosáhnout, musí prvky buď získat nebo ztratit elektrony v závislosti na tom, jak blízko je jejich uspořádání elektronů jejich nejbližšímu vzácnému plynu, např. Fluor by rád získal 1 elektron, zatímco hořčík pravděpodobněji ztratí 2 elektrony, aby vytvořil svůj nejbližší vzácný plyn.
Například NaCl: Na by chtěl ztratit elektron a Cl by chtěl získat elektron. Společně je to možné. Jádro atomu Cl elektrostaticky přitahuje valenční elektron z atomu Na – tato přitažlivost je dostatečně silná, aby překonala přitažlivost, kterou tento valenční elektron pociťuje z vlastního jádra. Ve výsledku získá Cl záporný náboj díky tomu, že získá záporně nabitý elektron a atom Na má nyní kladný náboj, protože má o méně záporně nabitý elektron. Cl- a Na + jsou opačně nabité, a proto se navzájem přitahují. Toto se nazývá iontová vazba a vede k vytvoření iontové mřížky.
Nyní k vaší otázce. Všechny prvky ve skupině 1 mají přibližně stejný efektivní jaderný náboj, tj. Přitažlivost, kterou valenční elektrony pociťují z jádra jejich atomu po zvážení stínění vnitřních elektronů. Skutečnost, že jsou ve skupině 1, by tedy neměla významně ovlivnit schopnost ztratit jejich valenční elektrony. Jak však klesá období, zvyšuje se počet obsazených vnějších skořápek, což znamená, že valenční skořápky pociťují slabší přitažlivost ze svého jádra. To potvrzují trendy první nižší ionizační energie. Abych upřímně odpověděl na vaši otázku (možná jsem to příliš komplikoval svým podrobným stylem psaní), je to silná afinita k elektronům nekovů, která vede ke ztrátě valenčních elektronů z kovy. Dokonce i když má kov menší poloměr atomu kvůli obsazení méně skořápek, afinita k elektronům z nekovů je dostatečně silná, aby zachytila valenční elektrony kovu a přeměnila jej na kation.
Odkazy:
Pearson Higher Level Chemistry učebnice, 2. vydání. Catrin Brown a Mike Ford.
Komentáře
- děkuji za vysvětlení – shrnu tedy, že vnější elektron atomu kovu je více přitahován k hustěji pozitivnímu nekovovému jádru než jeho vlastní jádro?
- Ne proto, že nekovové jádro je hustěji pozitivní, ale proto, že má silnější afinitu k elektronu v kombinaci s kovem, který chce ztratit svůj valenční elektron za účelem dosažení elektronové konfigurace vzácného plynu.