Pokud je elektron odstraněn z atomu $ \ ce {K} $, proč má potom 0 valenčních elektronů, jak uvádí v mé Všeobecné chemii učebnice? Myslel bych, že kdyby k tomu došlo, mělo by to stejnou přesnou elektronovou konfiguraci jako $ \ ce {Ar} $, který má 8 valenčních elektronů, správně? Co se tady děje?
Odpověď
Co říkáte, je správné. Konfigurace [Ar], kterou jsme ponechali, ano mají 8 valenčních elektronů. Ale myslím si, že je to jen sémantika. Elementární draslík má [Ar] 4s1 elektronovou konfiguraci. Jeden by řekl, že má jeden valenční elektron. Pokud tento jeden valenční elektron odebereme, má smysl říci, že nyní má nulové valenční elektrony, protože „1 – 1 = 0“.
Odpověď
Máte pravdu v tom, že má 8 valenčních elektronů , ne 0. Podíváme-li se na elektronovou konfiguraci draslíku (K), zjistíme, že má jeden elektron: [Ar] 4s 1 . Je zřejmé, že odstranění tohoto elektronu nám dá [Ar] (stejný konfigurace jako K 1+ ), což je vzácný plyn a má 8 elektronů.
Komentáře
- Definice valenční elektron je elektron zapojený do vazby. Protože elektrony ve 3. plášti K nejsou zapojeny do vazby, nemá smysl říkejte jim valenční elektrony. K tvoří kovové vazby se svým elektronem o délce 4 s a iontové vazby tím, že ji vzdává a vytváří K +. Na druhou stranu argon používá elektrony ve 3. plášti k vytváření (kovalentních / dativních) vazeb ve velmi omezeném počtu sloučenin, které tvoří. Toto (3) je nejdelší seznam, který jsem našel endmemo.com/chem/common/argon.php
- Takže vy ' říkáte, že i když má plný oktet, nejsou v tomto případě elektrony ve vnějším obalu považovány za valenční elektrony? A co anion s plným oktetem?
- Ano, v aniontu s plným oktetem jsou elektrony zapojeny do vazby, takže jsou to valenční elektrony. Cl- má plných 8 valenčních elektronů (z nichž jeden je pravděpodobně zachycen z atomu K.) BTW, ' jsou stále k dispozici pro darování atomům O, aby vytvořili cokoli až ClO4-. Na druhou stranu atom K měl valenční elektron, ale ztratil ho, aby se stal K +. Ten valenční elektron (pokud by mohl být identifikován) je nyní někde jinde a obíhá kolem jádra aniontu.
- Ar je izoelektronický s Cl-, ale kvůli jeho nedostatečnému náboji je velmi obtížné ho získat sdílet své valenční elektrony a vytvářet druhy jako ClO4-. K + je izoelektronický s Cl- a Ar, ale vzhledem k kladnému náboji je doslova nemožné přimět K +, aby sdílel nebo se vzdal svých 3s elektronů (kromě fáze plazmy), takže to nejsou " bonding " nebo " valenční " elektrony.
Odpověď
Valenční elektrony jsou obecně považovány za „nejvzdálenější elektrony“ pro daný atom. Proto s neutrálním draslíkem existuje jeden valenční elektron. Pokud odebereme nejvzdálenější elektron, máme nyní novou sadu nejvzdálenějších elektronů, což je 8 elektronů na orbitálech 3s a 3p. Ron má ve svém hodnocení sémantiky pravdu.
Odpověď
Myslím, že je třeba vzít v úvahu, že pokud vezmete poslední elektron z oběžná dráha je tam, ale je prázdná. Samotný orbitál je trochu abstraktní věc a pokud přijmete, že může být prázdný, můžete mít 0 valenčních elektronů – proto vaše kniha říká, co říká.
Pokud nemám pravdu, bude buď poučením i pro mě 🙂