Proč se voda odpařuje při pokojové teplotě?

Nejprve si myslím, že bych měl ujasnit, že když voda vře, vazby v molekule vody spojující vodík a atom kyslíku nejsou rozbité. Během varu dochází k rozbití mezimolekulárních vazeb ve vodě, tedy vazeb, které spojují molekuly vody dohromady.

Při pokojové teplotě dochází k odpařování (nenazval bych to vzrušení). Je to proto, že existuje několik molekul vody, které dokáží shromáždit dostatek energie na únik z velkého množství molekul a na únik do vzduchu.

To lze vysvětlit grafem znázorňujícím rozdělení rychlosti mezi molekulami vody zpracovanými Maxwellem a Boltzmannem.

Jak pravděpodobně vidíte, existuje spousta molekul vody s nižší kinetickou energií než s vyšší kinetickou energií. Ty, které mají vyšší kinetickou energii, jsou ty, které jsou schopné prorazit vodní hladinu a stát se párou.

I při nízkých teplotách existují některé molekuly vody mají dostatek energie k úniku, a proto může docházet k odpařování ve vodě při jakékoli teplotě e (ano, i když je voda v ledu).

Když teplota stoupá, existuje více molekul s vyšší kinetickou energií, a tak se může více vody odpařovat.

Komentáře

• @Kelpie Ano, stále jsou $ \ ce {H2O} $. Pokud jde o to, zda nikdy nejsou odděleny, nebo ne, řekl bych, že k rozbití vazby $ \ ce {H-O} $ budete potřebovat mnohem více energie. Můžete však reagovat, kde uvolněná energie stačí k překonání energie uložené ve vazbě $ \ ce {HO} $.
• Páni, já ' Jsem zvědavý, co vedlo k náhlým několika hlasům pro lol. Díky, chlapci!
• Ačkoli to vysvětlujete správně, váš graf je pro molekuly v plynné fázi, ne pro řešení. Také úsečka je pravděpodobně v joulech / mol? Boltzmannova distribuce $ exp (- \ Delta E / RT) $ je pravděpodobně vhodnější, vykazuje stejný účinek, kromě nízké energie.
• Po přečtení to '