Když řekneme, že „draslík“ je reaktivní, máme na mysli atom draslíku nebo hromadný draslík jako v pevném kovu? Jinými slovy se „draslík“ vztahuje na typ atomu nebo na aglomeraci atomů draslíku?
Komentáře
- Obvykle se jedná o hromadný obsah, ale nikdy si nemůžete být jisti. Z tohoto a dalších důvodů je slovo " reaktivní " více matoucí než smysluplné, a proto je lepší vyhnout se.
Odpověď
Reaktivita je v chemii vágní pojem. Je to docela matoucí než užitečné. Reaktivita zahrnuje jak termodynamické, tak kinetické faktory, předpovídá, zda chemická sloučenina podstoupí chemickou reakci (buď sama, nebo s jinými sloučeninami), či nikoli, a pokud ano, jak rychle bude reakce dokončena, tj. Rychlost reakce. p>
Reaktivita se také používá k porovnání nebo studiu rychlostí dvou nebo více chemických reakcí. Například když řekneme, že reaktivita HBr je více než reaktivita HCl – zde odkazujeme na to, jak rychle bude směs poskytovat acidobazickou reakci .
Reaktivita se někdy označuje hromadně a někdy na jednu molekulu, ale většinou se to nazývá hromadně, ale nelze to předvídat.
V čistých sloučeninách je reaktivita regulována fyzikálními vlastnostmi vzorku. Například mletí vzorku na vyšší specifický povrch zvyšuje jeho reaktivitu. U nečistých sloučenin je reaktivita ovlivněna také zahrnutím kontaminantů. V krystalických sloučeninách může krystalická forma také ovlivňovat reaktivitu. Ve všech případech je však reaktivita primárně způsobena subatomárními vlastnostmi sloučeniny.
Komentáře
- Ahoj, takže se v současné době učím o redoxních reakcích. Je tedy „oxidační stav atomu draslíku“ stejný jako „oxidační stav draslíku“?
- Jediný oxidační stav draslíku je +1. Nemůže jít na vyšší hodnoty, jako je +6 !!!
- @Maurice Děkuji za upozornění, zapomněl jsem, proč jsem to tam udělal.
Odpověď
Když řekneme, že draslík je reaktivní, rozumí se, že je reaktivnější než sodík. To lze snadno předvést v učebnách nakapáním malého kousku (max. 0,1 g) těchto kovů do vany se studenou vodou.
Sodík reaguje relativně klidným způsobem táním a rychlým pohybem po vodní hladině, čímž se získá plynný vodík H2, který lze zapálit zápalkou. Plamen H2 je vysoký jeden nebo dva milimetry. Zůstává a nepravidelně se pohybuje kolem sodíkové koule. Celek není nebezpečný. Stojí za to ukázat to ve třídě. Neprodukuje se kouř. $$ \ ce {2 Na + 2 H2O – > 2 NaOH + H2} $$ $$ \ ce {2 H2 + O2 – > 2 H2O} $$
Draslík reaguje s vodou tak prudce, že oba kov a plyn vznítí takovým způsobem, že jde o nebezpečnou reakci. Produkuje se intenzivní kouř vyrobený z oxidu draselného, hydroxydu a superoxidu KO2, které jsou korozivní a toxické. Nemělo by se to zobrazovat v běžné učebně. $$ \ ce {2 K + 2 H2O – > 2 KOH + H2} $$ $$ \ ce {K + O2 – > 2 KO2} $$
Nesnažte se použít více než 0,1 g těchto kovů. Při vyšších množstvích se reakce stává výbušnou.