Můj učitel mi řekl, že Neon má větší atomový poloměr než fluor. Mám za to, že je to jen důsledek způsobu definujeme poloměr atomu a že pro neon použijeme poloměr Van der stěny, který je větší než kovalentní poloměr fluoru.
Rovněž řekl, že poloměr 1-aniontu fluoru je více než atom neonů, protože využívá izoelektronických druhů a že jelikož neon má vyšší jaderný náboj, bude se táhnout o 10 elektronů více než fluor.
Ale jakou definici atomového poloměru nyní používám pro neon? „Vždy bychom neměli používat definici Van derových stěn pro vzácné plyny? V případě, že použijeme Van derovy stěny poloměru atomu neonů a iontového poloměru fluorového aniontu, jak mám tyto dva porovnat a přijít k závěru, že fluorovaný anion je větší?
Komentáře
- Atomový poloměr neonů je menší než fluor. periodictable.com/Properties/A/AtomicRadius.v.wt.html
odpověď
Atomové poloměry nelze skutečně jednoznačně ani přesně definovat. Mezi kovalentními, van der Waalsovými a iontovými rádiusy však obecně existuje velký rozdíl.
Takže většinou jakákoli definice příslušné termíny kovalentní poloměr fluoru bude menší než van der Waalsův poloměr neon. Podobně bude iontový poloměr fluoridového iontu větší než van der Waalsův poloměr neon. Důvodem pro tento druhý je vyšší jaderný náboj na neon.
Většina zdrojů však uvádí o něco menší van der Waalsův poloměr pro fluor ve srovnání s neonem, ale o něco větší kovalentní poloměr pro fluor ve srovnání s neonem. Při porovnávání poloměrů tedy musíte pečlivě určit, o jakých poloměrech mluvíte.
Komentáře
- Můžeme to tedy zobecnit tak, že atomový poloměr fluoridu je větší než neon (pokud ' neporovnáváme van der Waalsův poloměr.)?