Centrální atom má hybridizaci $ \ mathrm {sp ^ 3d ^ 3} $. Jeho struktura by tedy měla být pětiúhelníková bipyramidová.
Proč to tak není, ale zkreslený osmistěn?
Komentáře
- související chemistry.stackexchange.com/questions/34073/…
- Možný duplikát Co je hybridizace XeF6 v pevném stavu?
- NENÍ duplikát sekundy @Mithoron ' s komentář. Odpovědi mohou být podobné, ale tato otázka se ptá na strukturu kvůli předpokládané hybridizaci, zatímco propojený " duplikát " se ptá na samotná hybridizace.
- Zatímco otázka spojená s prvním komentářem @Mithoron ' poskytuje skupinu symetrie $ \ ce {XeF6} $, neznamená to skutečná struktura molekuly. Dále ' s zavřeno .
- > Proč to tak není, ale zkreslený osmistěn? || Ve skutečnosti tomu tak je, i když z různých důvodů.
Odpověď
To je jeden z mnoha důvodů, proč hybridizace včetně d-orbitaly selžou pro prvky hlavní skupiny.
Xenon v $ \ ce {XeF6} $ není ne vůbec hybridizován. Místo vyvolání d-orbitalů jádra nebo energeticky odstraněných d-orbitalů (pamatujte na princip aufbau: s-orbitál další skořápky má nižší energii než d-orbitaly, které navrhujete zahrnout do hybridizace!) Xenon nabízí pouze své tři p -orbitals $ \ mathrm {p} _x, \ mathrm {p} _y $ a $ \ mathrm {p} _z $ pro dluhopisy se čtyřmi elektrony a třemi středy. Tyto vazby 4e3c lze pochopit pomocí následujících dvou mezomerních struktur:
$$ \ ce {F ^ – \ bond {…} Xe ^ + – F < – > F-Xe ^ + \ bond {…} F -} $$
Každý $ \ ce {Xe-F} $ bond má pořadí vazby ½ a pro každý fluor existuje další s úhlem vazby $ \ úhel (\ ce {F-Xe-F}) \ přibližně 180 ^ \ circ $ jako součást stejné vazby 4e3c.
Upozorňujeme, že to znamená, že osamělý pár xenonů je pohodlně umístěn na orbitálu $ \ mathrm {5s} $.
Komentáře
- Molekuly $ XeF_6 $ jsou tedy uspořádány do mřížky se strukturou, která má větší podobnost s halogenidovými solemi přechodných kovů s můstkovou vazbou, že?
- @EashaanGodbole Erm… co? Omlouvám se, nerozumím, na co se ptáte …
- @ Jan Vazba mezi xenonem a fluoridy je 3c-4e jako soli chloridu titaničitého …?
- @EashaanGodbole Nejsem příliš obeznámen s iontovými strukturami v pevném stavu, ale $ \ ce {TiCl3} $ je typická iontová struktura s nejbližším obsahem aniontů a kationtů v oktaedrických dutinách. To se nedaří dobře srovnávat s molekulárními strukturami, které jsou přítomny ve xenonových sloučeninách, které obsahují odlišné molekuly $ \ ce {XeF_ {2n}} $.
- Opraveno podle první aproximace; model 3c4e však XeF6 plně nevysvětluje, protože se nejedná o statickou oktaedrickou molekulu. [Samozřejmě, jak jste řekl, neexistuje žádná (nebo nanejvýš malá) d-orbitální účast.]