takže vím, že Hessův zákon je nepřímý způsob, jak najít reakční teplo pomocí známého reakčního tepla 2+ termochemické rovnice, tedy vzorec je delta reakční teplo = entalpie formace (produkt) – entalpie formace (reaktant). Ale entalpie vazby pak také zjistí změnu reakčního tepla podle vzorce: změna reakčního tepla = vazby rozbité (reaktant) – vytvořené vazby (produkt). Pokud je negativní, je exotermní a je-li pozitivní, je endotermický. Jsem zmatený ve vztahu mezi těmito dvěma koncepty, protože si spíše odporují … Prosím, pomozte! Díky!
Odpovědět
Vy jsou zmateni, proč bereme při výpočtu entalpie reakce na základě entalpií vazby „reaktanty bez produktů“.
Zvažte jako referenční stav všechny vaše reaktanty a pro kanály v jejich atomových stavech , tj. se všemi přerušenými vazbami. Vytvoření vazby uvolňuje energii, takže všechny reaktanty a produkty mají negativní entalpii $$ \ Delta H = – \ sum \ Delta H_ \ text {dluhopisy} $$ s ohledem na tento referenční stav. Entalpie reakce zůstává $$ \ begin {align *} \ Delta H_ \ text {rxn} & = \ Delta H_ \ text {prod} – \ Delta H_ \ text {reac } \\ & = – \ sum \ Delta H_ \ text {bond, prod} – \ left (- \ sum \ Delta H_ \ text {bond, reac} \ right) \ \ & = \ sum \ Delta H_ \ text {dluhopisy, reac} – \ sum \ Delta H_ \ text {dluhopisy, prod}, \ end {zarovnat *} $$
takže nekonzistence, na kterou jste poukázali, je jen zanedbání znaménka mínus.
Odpověď
ΔH reakce, pokud jde o vazebné entalpie = Σ vazební entalpie (produkty) – Σ vazební entalpie (reaktanty).
Proto pokud jsou produkty s nižší energií než reaktanty, reakce by byla exotermická, proto ΔH by bylo negativní.