Jak byste na základě následujících údajů vypočítali entalpii průměrných dluhopisů pro dluhopisy $ \ ce {CF} $ . Snažil jsem se nastavit chemické rovnice a použít Hessův zákon, ale to mě nikam nepřeneslo.
$ \ Delta H_ \ mathrm f ^ \ circ (\ ce {CF4 (g) }) = – 680 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $
Bondová entalpie, $ \ ce {F2 (g)} = + 158 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ { -1}} $
$$ \ ce {C (s) – > C (g)} \ quad \ Delta H = + 715 ~ \ mathrm {kJ ~ mol ^ {- 1}} $$
EDIT: Toto jsou rovnice, které jsem použil:
$$ \ begin {align} \ ce {C (s) + 2F2 (g) & – > CF4 (g)} \\ [6pt] \ ce {F2 (g) & – > 2F- (g)} \\ [6pt] \ ce {C (s) & – > C (g)} \ end {align} $$
Komentáře
- Vítejte na Chemistry.SE! Vzali jste v úvahu stoiochiometrii pro $ \ ce {C + 2F2 – > CF4} $?
- @KlausWarzecha Ano, ale já stále nemohu ' získat odpověď. Využívám správný přístup pomocí Hessova zákona ' s?
- Používání Hess ' s zákona je v pořádku! Zvažovali jste, že máte 4 $ \ ce {CF} $ dluhopisy?
Odpověď
Váš přístup k použití Hessova zákona je rozumné!
\ [\ Delta H_r = -680 – (715 + 2 \ cdot158) = -1711 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]
To je entalpie pro $ \ ce {CF4} $ – molekula se čtyřmi $ \ ce {CF} $ dluhopisy.
Průměrná entalpie dluhopisu $ \ ce {CF} $ je menší:
\ [\ frac {1711} {4} \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1 }} \ přibližně 427 \ \ mathrm {kJ \ cdot mol ^ {- 1}} \]