Právě jsem se začal učit o redox chemii a oxidačních číslech. Dokážu vypracovat většinu otázek o oxidačním čísle, ale nevím, jak určit oxidační číslo síry v $ \ ce {SF6} $. Toto není iontová sloučenina a neobsahuje $ \ ce {H} $ nebo $ \ ce {O} $, takže se zdá, jako bych neměl žádný výchozí bod.
Pokud můžete, prosím odpovězte na otázku a uveďte jednoduché vysvětlení.
Odpověď
V případě $ \ ce {SF6} $, síra by měl oxidační číslo +6, protože náboj aplikovaný na fluor je +6. Podobně by měl fluór následně oxidační číslo -1, protože $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(pravá strana se rovná nule, protože se jedná o čistý náboj celkového chemického vzorce).
Komentáře
- I když je to správná odpověď, nevysvětluje ' ve skutečnosti, proč je fluor negativní a pozitivní na síru. Proč nemůže ' t obsahovat síru být -6 a fluor +1?
- To má co do činění s elektronegativitou, protože čím je elektronegitivnější atom, tím je pravděpodobnější, že získá elektrony a v našem případě se Flourin je mnohem více elektronegitivní než síra. U fluoru je tedy větší pravděpodobnost, že získá elektrony ze síry a udrží si náboj 1.
- Oxidační číslo nemá ' opravdu mnoho společného se ziskem nebo ztrátou elektrony. Síra nemá ' ve skutečnosti náboj +6. Oxidační čísla jsou jen formalismem, který pomáhá při vyrovnávání reakcí.
- To je možná pravda, ale elektronegativita pomáhá předpovídat počasí, oxidační číslo bude kladné nebo záporné bez ohledu na počasí, které iont ' si tuto velikost skutečně zachovává.
- V případě kovalentní sloučeniny je oxidační stav určen štěpením vazeb. Během štěpení vazby mezi dvěma různými útoky +1 náboj na méně elektronegativní atom a -1 na více elektronegativní atom pro jednoduchou vazbu. Podobně +2 a -2 pro dvojnou vazbu a tak dále. F je nejvíce elektronegativní atom, a proto vždy vykazuje -1 oxidační stav, protože tvoří pouze jednoduchou vazbu.
Odpověď
Jako nejvíce elektronegativní prvek v periodické tabulce (umístěný v pravém horním rohu) má fluor vždy negativní oxidační stav ve sloučeninách kromě $ \ ce {F2} $ a vzhledem k tomu, že fluor je halogen (skupina $ 17 $) jediný negativní oxidační stav je $ -1 $.
Takže fluor v $ \ ce {SF6} $ má oxidační stav $ -1 $. Pak můžeme vypočítat o. s. pro síru:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Takže síra v této sloučenině má o. s. $ + 6 $