Můj učitel na vysoké škole říká, že vazby mezi kovy a nekovy jsou iontové.
$ \ ce { Metal – Metal} $ $ \ Rightarrow $ Metalic bond
$ \ ce {Non metal – Non metal} $ $ \ Rightarrow $ Covalent bond
Musím psát o $ \ ce {CuCl2} $ a na Wikipedii bylo zjištěno, že pokud odečtete elektronegativitu, získáte, o jakou vazbu jde:
$$ \ chi (\ ce {Cl}) = 3,16, \ quad \ chi (\ ce { Cu}) = 1,90 $$
$$ \ chi = 3,16 – 1,90 = 1,26 $$
$ \ chi < 0,4 \ Rightarrow $ kovalentní nepolární
$ 0,4 < \ chi < 1,7 \ Rightarrow $ kovalentní polární
$ \ chi > 1.7 \ Rightarrow $ ionic
Takže by to měla být opravdu kovalentní vazba. Který z nich je správný?
Komentáře
- Cl a Cu jsou téměř umístěny na stejné straně periodické tabulky, takže se jedná o nekovy. Proto podle očekávání vašeho učitele a wikipedie vytvoří kovalentní pouto. Ano, souhlasím s tím, že Cu působí také jako kov, protože to může být přechodný prvek. V každém případě jsou vazby jen názvy, která dáváme, pokud dochází k úplnému přenosu elektronů, říkáme to jako iontový, pokud je méně přenosu elektronů, říkáme to jako polární kovalentní, pokud je přenos elektronů zanedbatelný nebo sdílený, říkáme to jako nepolární kovalentní. Ve skutečnosti není žádná vazba v ideálním případě pravdivá, takže se stává konvencí přijmout kteroukoli z nich, která dominuje.
- @CURIE Měď je rozhodně kov, podle jakéhokoli standardu. Neměli byste o tom pochybovat, abyste přizpůsobili pozorování pouhému pravidlu.
- Omlouváme se, pokud je můj komentář zavádějící nebo pokud je nesprávně předpovězen.
- Měli byste být velmi opatrně při extrapolaci fyzického významu z porovnání elektronegativit, protože EN je v podstatě libovolná hodnota, kde je vše definováno vzájemně. EN je užitečný pro nic jiného, než poskytnout odkaz na to, jak je pravděpodobné, že tento prvek bude interagovat s elektrony.
- Související, s vynikajícími odpověďmi: Kovové sloučeniny, které spojují kovalentně
odpověď
Měli byste být opatrní při jednoduchých asociacích, jako je „metal + non- kov = iontová vazba „. Ty mají tendenci vyvracet myšlenku porozumění chemii, která se používá ve prospěch zapamatování. Upozorňujeme například, že smícháním kovového cesia se zlatem se místo slitiny vyrobí sůl , cesium auride ($ \ ce {Cs ^ + Au ^ {-}} $). Míchání kovového baria a platiny může také produkovat soli, i když jejich struktury jsou poněkud složitější. Lze také tvrdit, že v pevném xenon difluoridu existuje významný iontový charakter, i když oba atomy jsou nekovy.
Myšlenka použití elektronegativity ke stanovení kovalentního / iontového charakteru je také míněna jako užitečný průvodce, ne jako přísné pravidlo s černobílými limity. Za prvé, všechny vazby mají iontový i kovalentní charakter; oba pojmy jsou zjednodušením a ve skutečnosti je správnější říci, že vazba má určitý příspěvek z každého typu vazby. To znamená, že dochází k plynulému přechodu od sloučenin převážně iontového charakteru ke sloučeninám převážně kovalentního charakteru. Rovnosti, které zmiňujete, se také spoléhají na Paulingovy elektronegativity. Elektronegativita je překvapivě stále velmi diskutovaným tématem, protože pokračujeme v hledání obecnějších, zásadnějších a přesnějších způsobů jeho definice. Paulingovy elektronegativity jsou založeny na empirických termodynamických datech týkajících se energií vazeb po aplikaci určité rovnice, která byla „vybrána“, není odvozena od nuly. Hodnoty jsou zvlášť špatně definovány pro přechodové prvky, například $ \ ce {Cu} $ ve vašem problému. Získáte několik ne tak snadno vysvětlitelných situací, například $ \ ce {HF} $ jako plyn, který je hraniční iontovou sloučeninou.
Nakonec ve světle těchto komentářů odpověď na vaši otázku je to, že vazba v $ \ ce {CuCl_2} $ (jsem si docela jistá, že to, co jste vlastně chtěli napsat) má mezilehlé charakteristiky mezi čistě iontovou a polární kovalentní vazbou, s podobnými příspěvky (i když přesně určit, co je nejvyšší zvuky jako cvičení marnosti). Dobrým způsobem, jak to hlouběji prostudovat, je analyzovat Fajansova pravidla . Po malé autokalibraci můžete získat dobrý pocit z míry ionicity a kovalence sloučeniny. Některé další, ale méně jisté důkazy (spousta upozornění!) pro přechodný charakter $ \ ce {CuCl_2} $ lze najít při pohledu na body tání a varu látek ($ \ pu {498 ° C} $ a $ \ pu {993 ° C} $ [rozklad], podle Wikipedie). Oba jsou poměrně vysoké ve srovnání s látkami s polárními kovalentními vazbami (dimethylformamid se vaří kolem $ \ pu {150 ° C} $), ale poměrně nízké ve srovnání s látkami s velmi iontovými vazbami ($ \ ce {NaCl} $ vaří nad $ \ pu {1400 ° C} $).
Odpověď
uvažujeme, že vazba vytvořená mezi Fe a Cl je iontová, protože Fe je kov a Cl je nekovový, ale nabitý na Fe je +3 a na Cl is-1, takže dochází k polarizaci iontů chloru iontem Fe + 3, ale také s přítomností d orbitalu ve valenčním plášti iontové polarizace Fe + 3 také probíhá v maximální míře a vzniká kovalentní charachter iontová sloučenina FeCl3.
Komentáře
- To neodpovídá na otázku, jaký typ vazby by měl být považován za chlorid měďnatý.