Uveďte následující alkany v pořadí podle zvýšení bodu varu.
A. $ \ ce {CH3 (CH2) 4CH3} $
B. $ \ ce {(CH3) 2CHCH (CH3) 2} $
C. $ \ ce {CH3CH2CH (CH3) CH2CH3} $Odpověď: $ C < B < A $, vzestupně.
Čím to je, že B nemá nižší teplotu varu než C? Není to více rozvětvené? Věřím, že větvení zmenšuje povrch, což vede k menším mezimolekulárním interakcím ak vyššímu bodu varu.
Komentáře
- Možný duplikát chemistry.stackexchange.com/questions/6944/…
- je zde chyba?
Odpověď
B má více větvení, což znamená, že molekuly B se sbíhají méně efektivně, takže je méně Van der Waalsových síly mezi nimi a tak B má nejnižší bod varu. Na druhou stranu A je lineární molekula, a proto se balí efektivně, má silnější síly VdWs a má tedy nejvyšší bod varu. Protože data @DavePhD ukazují $ \ ce {B < C < A} $
Odpověď
$ A $ n-hexan, bod varu 69 stupňů C.
$ B $ 2,3 dimethyl butan, bod varu 58 stupňů C.
$ C $ 3-methylpentan, bod varu 63 stupňů C.
$ B < C < A $