Odpověď
Dobrá otázka! Vodíková vazba v pevné látce se zdá být alespoň částečně zodpovědná za rovinnou strukturu (sp2). („Krystalická kyselina boritá se skládá z vrstev molekul B (OH) 3, které drží pohromadě vodíkové vazby o délce 272 pm.“ https://en.wikipedia.org/wiki/Boric_acid ) Pokud by prázdný orbitál na boru (který je částečně naplněn darem z kyslíku) byl dostatečně aktivní na připojení ke čtvrtému kyslíku, hybridizace na boru by se stala sp3.
Kyselina boritá v lze očekávat, že voda ionizuje na proton a B (OH) 4-, který je sp3 hybridizován. Kyselina boritá je však velmi slabá kyselina, takže se ve vodném roztoku nevytváří příliš mnoho boritanových iontů (pKa: 9,24, 12,4, 13,3 pro tři OH skupiny – odkaz je stejný článek na Wikipedii). Kyselina boritá ve vodě má pravděpodobně stejný druh struktury jako v pevné látce; vodíková vazba se právě přesunula z jiných skupin OH na kyselinu boritou na HOH skupiny vody – s výjimkou několika málo ionizovaných molekul.
V pevné látce H3BO3 a ve vodném roztoku je vodíková vazba v podstatě vše, co existuje ; ale pokud zvýšíte pH na 11 nebo 12, můžete získat hydroxidové ionty a sp3 hybridizaci, protože extra negativní náboj na OH- z něj dělá lepšího dárce do prázdného orbitálu boru.