Mám reakci $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ kde $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ za $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
První otázkou bylo najít $ K_p $, o kterých vím, že je $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $, kde $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ a $ n = 1-2 = -1 $. Vložte čísla a získejte $ K_p \ cca1,47 \ times10 ^ 8 $.
Nyní přichází druhá otázka a tady se zaseknu:
Stejné moly $ \ ce {CO} $ a $ \ ce {Cl2} $ reagují na 100 $ \ \ mathrm {^ \ circ C} $. Pokud je celkový tlak v rovnováze 5,0 atm, vypočítejte rovnovážné parciální tlaky plynů.
Zkoušel jsem několik řešení, kde jsem buď skončil s špatná odpověď nebo zasáhnout slepou uličku. Jen nerozumím, jak to vyřešit.
Odpovědět
Rovnice, které potřebujete, jsou $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ a $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ Navíc $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ znamená p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, díky čemuž je systém řešitelný.