Según el libro de un compuesto binario, primero asignamos al elemento con mayor electronegatividad su número de oxidación (oxígeno siempre -2 excepto en peróxidos). Entonces, tenemos -2 x2 = -2. Entonces, cada oxígeno tendría un número de oxidación de -2. El libro dice que la respuesta es -1.
Lo único que se me ocurre es que, dado que el bario es un metal alcalino, tiene un número de oxidación de +2, por lo que cada oxígeno sería -1. Pero, se contradice a sí mismo porque en las reglas. Dice que para un compuesto binario, «al elemento con mayor electronegatividad se le asigna un número de oxidación negativo igual a su carga en compuestos iónicos simples del elemento».
Comentarios
- ¿Buscó en la web dióxido de bario para encontrar información sobre la unión?
- En los compuestos, el bario se encuentra universalmente como Ba (II). ' no conozco ningún compuesto donde el bario tenga otro estado de oxidación.
Respuesta
«oxígeno siempre -2 excepto en peróxidos»
Esta excepción es en efecto aquí, porque $ \ ce {BaO2} $ es un peróxido que consta de $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ y $ \ ce { O2 ^ {2 -}} $ iones. El número de oxidación de Ba es + II, y el número de oxidación de cada uno de los oxígenos en el anión peróxido es -I. Esto encaja con la carga del anión peróxido ($ 2 \ times -1 = -2 $), y como $ \ ce {BaO2} $ es un compuesto neutro, la suma de todos los números de oxidación es 0. Además, hay incluso más excepciones a la regla empírica citada anteriormente, por ejemplo, el anión radical superóxido $ \ ce {O2 -} $ con un número de oxidación fraccional de $ – \ frac {1} {2} $, o el catión dioxigenilo $ \ ce {O2 +} $ con un número de oxidación formal de $ + \ frac {1} {2 } $ por cada oxígeno.
A diferencia de los peróxidos , los «compuestos iónicos simples» del oxígeno son óxidos , que contienen el anión $ \ ce {O ^ {2 -}} $. La carga del anión óxido es de $ 2 a $, por lo que el número de oxidación del oxígeno en esos compuestos es -II.
Comentarios
- Creo que también debe tener en cuenta el número de oxidación medio negativo en el caso de superóxidos en la ley general al principio de su respuesta.
- @SatwikPasani He editado mi respuesta para tener en cuenta este aspecto.
Respuesta
Los números de oxidación son una forma extremadamente útil de contabilidad química, pero no deben considerarse como si tuvieran una realidad real. Por ejemplo, los números de oxidación fraccionarios son perfectamente posibles, pero no puede tener medio electrón. El número de oxidación de +7 se asigna al cloro en los percloratos, pero la idea de que posiblemente pueda quitar 7 electrones de un átomo de cloro es impensable (sume los primeros 7 potenciales de ionización). Es la segunda parte de la cita que da es engañosa y en muchos casos incorrecta. El punto que debe tenerse en cuenta primero es que el número de oxidación de un elemento dado en un compuesto es la carga que tendría SI el compuesto fuera completamente iónico. El signo de la carga se basa en la electronegatividad relativa de los átomos de enlace. A los metales del Grupo I y II (excepto en casos muy raros) se les asignan cargos de +1 y +2 respectivamente. El oxígeno es más comúnmente -2, pero en el caso de los peróxidos se le asigna un número de oxidación de -1 para que los números de oxidación combinados lleguen a cero en este caso oa la carga total en el grupo de átomos si se formaran. un ion.