La reacción entre $ \ ce {Ba (OH) 2, H2SO4} $ se conoce como neutralización ácido-base, como $ \ ce {Ba (OH) 2} $ es una base relativamente fuerte y $ \ ce {H2SO4} $ el ácido fuerte.
La reacción molecular se da como,
$$ \ ce {Ba (OH) 2 + H2SO4 – > BaSO4 (s) + 2H2O} $$
Antes de pasar a la red reacción iónica, veamos la reacción de $ \ ce {BaCl2, Na2SO4} $ [1] :
$$ \ ce {BaCl2 + Na2SO4 – > BaSO4 (s) + 2NaCl} $$
Entonces, dividiéndonos en iones, vemos:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2C l- + 2Na ^ {+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2Na ^ {+} + 2Cl ^ {-}} $$
$ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ permanece completamente disociado en la solución acuosa mientras se » sales de ácido fuerte y base fuerte (es decir, son electrolitos fuertes). Por lo tanto, $ \ ce {Na ^ {+}, Cl ^ {-}} $ son iones espectadores ya que no participan en la reacción iónica. Cancelemos y obtenemos la reacción iónica neta:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s)} $$
Ahora, veamos la reacción dada en el pregunta. En esto, $ \ ce {BaSO4} $ precipita, por lo que $ \ ce {Ba ^ {2+} , SO4 ^ {2 -}} $ no pueden ser iones espectadores. Además, H2O tiene un contenido de disociación muy bajo ( $ \ ce {K_W = 10 ^ {- 14}} $ , a 25 ° C), por lo que no puede «t disociarse en iones. Por lo tanto, $ \ ce {H +, OH -} $ tampoco son el ion espectador. Por lo tanto, esta reacción no tiene ion espectador y, por tanto, $ {H_2O} $ se incluirá en la reacción iónica , que es dado como:
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + 2OH- + 2H + + SO4 ^ {2-} – > BaSO4 (s) + 2H2O (l)} $$
Otro ejemplo:
[1]: Ecuaciones iónicas e iónicas netas completas, Khan Academy
Nota: Como lo menciona andselisk en los comentarios, $ \ ce {BaSO4 (s)} $ es la forma recomendada de escribir el precipitado, según IUPAC. El símbolo de la vieja escuela para precipitado era " ↓ ".
Comentarios
Ya que no parece entender los conceptos, analicemos esto más. La respuesta de Rahul es correcta, pero entremos en más detalles.Considere disolver cloruro de bario, ecuación 1, y sulfato de sodio, ecuación 2, en soluciones separadas. ( ¡Tenga en cuenta que es importante mostrar la carga de los iones! )
$$ \ ce {BaCl2 (s) – > [aq] Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {1} $$ $$ \ ce {Na2SO4 (s) – > [aq] 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq)} \ tag {2} $ $
Ahora, si las dos soluciones iónicas se mezclan, la reacción es: $$ \ ce {Ba ^ {2 +} (aq) + 2Cl – (aq) + 2Na ^ {+} (aq) + SO4 ^ {2 -} (aq) < = > BaSO4 ( s) + 2Na ^ {+} (aq) + 2Cl- (aq)} \ tag {3} $$
-
(s) significa que el reactivo es un sólido, o que el producto es un precipitado.
-
(aq) significa que la molécula o ión se disuelve en agua. A menudo, se supone que el contexto es una solución acuosa y la designación simplemente se omite.
Dado que los iones sodio y los iones cloruro aparecen en ambos lados de la ecuación, a menudo se cancelan como iones espectadores. Entonces, para una reacción, es posible que vea una ecuación como la ecuación (4). Por lo general, uno asumiría que para la ecuación 4 que el $ \ ce {Ba ^ {2 +}} $ y $ \ ce Los iones {SO4 ^ {2 -}} $ provenían de algunas sales solubles no especificadas y que la reacción estaba ocurriendo en agua.
$$ \ ce {Ba ^ {2+} + SO4 ^ {2-} < = > BaSO4 (s)} \ tag {4} $$
Otra forma de especificar las condiciones de reacción sería poner tales especificaciones sobre las flechas de reacción. Por ejemplo, usar $ \ ce {- > [CH3OH]} $ para indicar que la reacción está ocurriendo en metanol.