Su libro de texto probablemente contiene los datos en una tabla como this :
$$ \ begin {array} {| c | c | c |} \ hline \ mathrm {bond} & \ mathrm {longitud (pm)} & \ mathrm {energía (kJ / mol)} \\ \ hline \ ce {NN} & 145 & 170 \\ \ hline \ ce {OO} & 148 & 145 \\ \ hline \ ce {FF} & 142 & 158 \\ \ hline \ hline \ ce {N # N} & 110 & 945 \\ \ hline \ ce {O = O} & 121 & 498 \\ \ hline \ end {array} $$
Entonces, si considera que el dinitrógeno tiene un enlace triple y el dioxígeno un doble enlace, verá que romper el dinitrógeno en átomos requiere una energía de disociación de enlace mucho mayor. Además, ves que la longitud del enlace en dinitrógeno es la más corta, por lo que aquí la regla de oro de tu maestro (enlace más corto, enlace más fuerte) funciona bien.
F es más pequeño que N y O, por lo que tiene una longitud de enlace pequeña
Esa regla no funciona, incluso si compara solo los enlaces simples. probablemente funcione si permaneces en el mismo grupo (comparando F, Cl, Br, I), pero al final, debes mirar los datos experimentales o, si no hay datos disponibles, medirlos tú mismo.
Y una longitud de vínculo pequeña significa más energía (me dijo mi maestro)
Esa regla a menudo funciona, pero nuevamente no para los enlaces simples NN, OO y FF. Las diferencias en la longitud y la energía del enlace son sutiles, y es entonces cuando estas reglas a menudo se rompen.