¿Cuántos electrones de valencia tienen los elementos del bloque d?

La respuesta más simple es : los elementos del bloque d tienen un número de electrones de valencia igual a su número de grupo, que es igual al número de electrones en el «capa de valencia». Esto funciona si está utilizando la definición de capa de valencia como la capa más externa.

Pero es incorrecto aplicar el concepto para determinar la valencia del elemento, porque varía con el compuesto en el que está presente. Por ejemplo, el hierro puede mostrar dos valencias, $ 2 $ y $ 3 $ en los compuestos sulfato de hierro (II) ($ \ ce {FeSO4} $) y sulfato de hierro (III) ($ \ ce {Fe2 (SO4) 3} $) respectivamente. Pero según la definición anterior, el hierro tiene $ 8 $ electrones de valencia.

De hecho, esto se aplica incluso a muchos elementos fuera del bloque d también, por ejemplo, el cloro generalmente muestra una valencia de ($ -1 $) en compuestos como $ \ ce {NaCl} $, pero también puede mostrar una valencia diferente (más apropiadamente, estado de oxidación ) en iones como el anión perclorato ( $ \ ce {ClO4 ^ -} $), donde su valencia es $ \ mathbf 7 $ (mientras que el estado de oxidación es $ \ mathbf {+7} $, observe la diferencia de que no hay signo más ni menos en la valencia).

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• El hierro puede alcanzar un estado de oxidación de +6 .

Los elementos del bloque d tienen de 1 a 10 electrones en la capa d. pero la capa exterior (n + 1) ª S tiene 2 o 1 electrón para completar los estados medio llenos o completamente llenos de los elementos que tienen un electrón menos que la finalización de ese estado.

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• Esto tampoco es ‘ t realmente cierto. Existen múltiples excepciones a su regla; $ \ ce {Nb, W, Ru, Sg} $; para nombrar sólo unos pocos. La regla real es que los electrones ocupan los orbitales que dan la configuración de energía más baja. Calcular cuál es esta configuración es un tema complejo.

Aquí está la lista de metales de transición y la información generalizada sobre sus electrones de valencia. Los electrones de valencia (VE) son los electrones en la capa exterior de un átomo. En la imagen anterior, la columna de electrones de valencia imparte sobre las diferentes órbitas de un átomo (pero de nuevo, esta es una regla generalizada, hay algunas excepciones). Entonces, para encontrar el electrón de valencia, debe verificar el último dígito de la serie. en Comparisonofmetals.com puede comparar y explorar más sobre estos metales con la ayuda de varios parámetros como sus diversas propiedades, hechos, usos, detalles de la tabla periódica, etc. Encontré este sitio web mientras trabajaba en mi proyecto científico. Tienen algunas características únicas e interesantes como comparación de metales, prueba de metales, gráficos de trazado, comparación de estadísticas y mucho más. Espero que sea util.

Por ejemplo, los electrones del metal escandio por capa son 2, 8, 9, 2 y su capa exterior tiene solo 2 electrones. Por lo tanto, el conteo de electrones de valencia del escandio es 2.

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• Hola, Pravin, tal como está, la respuesta aquí no ‘ realmente responde a la pregunta. La tabla solo enumera los números sin decir en qué orbital están los electrones.
• Hola John Snow, para responder a su consulta; los electrones de valencia (VE) son los electrones en la capa exterior de un átomo. En la imagen anterior, la columna de electrones de valencia imparte sobre las diferentes órbitas de un átomo. Entonces, para encontrar el electrón de valencia Hay que comprobar el último dígito de la serie. Por ejemplo, los electrones del metal escandio ‘ por capa son 2, 8, 9, 2 y su capa exterior tiene solo 2 electrones.Por lo tanto, el conteo de electrones de valencia del escandio es 2.
• Esto no es cierto, porque los metales de transición pueden perder fácilmente electrones de sus orbitales d así como de los orbitales s externos. Esta pregunta no se puede responder sin considerar las configuraciones electrónicas orbitales de los elementos.
• Hola Bon, tienes razón en que no podemos generalizar esta regla porque hay algunas excepciones. La imagen adjunta arriba da una idea generalizada sobre los electrones de valencia del elemento de bloque d. Pero si desea obtener la información precisa, consulte este sitio ( compareofmetals.com ). Solo por ejemplo, los electrones de valencia del oro son 1 según la tabla. El oro (Au) es un elemento de bloque d y tiene 1 electrón de valencia (a veces 3 o incluso 11 dependiendo de cómo se defina el «electrón de valencia»).
• El oro (Au) es un elemento de bloque d y tiene 1 electrón de valencia (a veces 3 o incluso 11 dependiendo de cómo se defina el «electrón de valencia»). Sin embargo, el oro suele tener reacciones químicas con 1 o 3 electrones de valencia. Las reacciones con tres electrones de valencia se marcarían como oro (III). Si la fórmula no connota el uso de oro (III), entonces podría considerarse el oro con un electrón de valencia.

Los elementos del bloque d son elementos de transición y cada uno posee uno o dos electrones de valencia en sus respectivos orbitales s. La mayoría tiene dos, con varias excepciones notables: los elementos pueden «robar» un electrón del bloque s más externo y reubicarlo en el bloque d para alcanzar un estado lleno o medio lleno ($ 5 $ de $ 10 $ electrones) en el estado d cuadra. Estos elementos deben tomarse caso por caso.

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