Gibt es bei einer organischen Verbindung eine Möglichkeit zu entscheiden, ob sie flüchtig ist (oder die Volatilität zu vergleichen – am Ende ist alles flüchtig )?
Die Flüchtigkeit beruht auf der Tendenz zur Verdunstung. Die Schlussfolgerung, die ich daraus ziehen kann, ist, dass eine flüchtigere Verbindung leichter ist und / oder weniger intermolekulare Kräfte hat. Aber das scheint nicht zu funktionieren – ich erinnere mich, dass Methanol weniger flüchtig ist als Ethanol ([Zitieren erforderlich]).
Gibt es also allgemeine Richtlinien dafür oder gibt es Ist es eine weitere experimentelle Eigenschaft?
Antwort
Diese Antwort auf diese Frage gilt für Ihre Anfrage. Viele physikalische Eigenschaften hängen von den intermolekularen Kräften ab, die in der Flüssigkeit oder im Feststoff auftreten. Diese intermolekularen Kräfte sind Wasserstoffbrücken (am stärksten), Dipol-Dipol-Anziehungskräfte (in polaren Molekülen) und Londoner Dispersionskräfte (am schwächsten) die Kräfte beim Vergleich von Molekülen gleicher Größe, jedoch abhängig von der Anzahl der Elektronen in der Substanz). Stärkere intermolekulare Kräfte würden die Substanz weniger flüchtig machen.
Wie in der ersten Antwort erwähnt, ist Methanol flüchtiger als Ethanol. Methanol und Ethanol hätten beide sowohl Wasserstoffbrücken (eine relativ starke Art der Dipol-Dipol-Anziehung) als auch Londoner Dispersionskräfte. Bec Ause-Ethanol hat mehr Elektronen (weil es ein größeres Molekül ist, aber nicht unbedingt, weil es ein schwereres Molekül ist), es hätte im Vergleich zu Methanol mehr Londoner Dispersionskräfte, daher wäre es mit stärkeren intermolekularen Kräften weniger flüchtig. Dieses Beispiel folgt also den allgemeinen Richtlinien – ermitteln Sie die intermolekularen Kräfte in den Molekülen, die Sie vergleichen möchten, und das Molekül mit den schwächsten kumulativen intermolekularen Kräften ist am flüchtigsten.
Intramolekulare Bindung (kovalente Bindungen) Wenn Sie über Moleküle sprechen, hat dies keinen Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften.
Antwort
In Chemie und Physik ist die Flüchtigkeit die Neigung eines Stoffes zur Verdampfung. Die Flüchtigkeit steht in direktem Zusammenhang mit dem Dampfdruck eines Stoffes. Bei einer bestimmten Temperatur verdampft eine Substanz mit höherem Dampfdruck leichter als eine Substanz mit einem niedrigeren Dampfdruck. (Entnommen aus Wikipedia)
But this doesn"t seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol
Ich denke, du hast das falsch verstanden. Laut der Wikipedia-Seite von Methanol und Ethanol ist der Dampfdruck von Methanol> Ethanol also Methanol ist flüchtiger als Ethanol
Die Flüchtigkeit kann auch anhand der Art der intermolekularen und intramolekularen Bindung und natürlich anhand des Blutdrucks der Verbindung vorhergesagt werden.
Antwort
Die Flüchtigkeit hängt von vier Faktoren für organische Verbindungen ab:
1) Verzweigtkettige Kohlenwasserstoffe sind flüchtiger als gerade verkettete Kohlenwasserstoffe
2) Je verzweigter ein Kohlenwasserstoff ist, desto flüchtiger ist er. 3) Abhängig von den Bindungen, dh Wasserstoffbrückenbindung, intermolekularer Dipol-Dipol-Bindung und Van-der-Waals-Kräften. Die Flüchtigkeit steigt von Wasserstoffbindung zu Van-der-Waals-Kraft. Kräfte. Daher wären Verbindungen wie Ethanol im Vergleich zu Ethan weniger flüchtig. 4) Die Flüchtigkeit nimmt mit zunehmender relativer Molekülmasse ab. Das heißt, es verringert sich eine homologe Reihe. Zum Beispiel wäre Methan flüchtiger als Ethan.
Antwort
Flüchtigkeit ist die Tendenz einer Substanz, zu verdampfen. Sie steht in direktem Zusammenhang mit dem Dampfdruck einer Substanz (Druck, den der Dampf im Gleichgewicht mit der Flüssigkeit bei einer bestimmten Temperatur ausübt). mehr flüchtige Substanzen haben aufgrund der intermolekularen Schwächungskräfte einen niedrigen Blutdruck.