Ich habe die Reaktion $ \ ce {CO _ {(g)} + Cl2 _ {(g)} < = > COCl2 _ {(g)}} $ wobei $ K = 4,5 \ times10 ^ 9 $ bei $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $
Die erste Frage war, $ K_p $ zu finden, von dem ich weiß, dass es $ K_p = K (RT) ^ {\ Delta n} $ ist, wobei $ R = 0,08206 $, $ T = 273 + 100 = 373 $ und $ n = 1-2 = -1 $. Geben Sie die Zahlen ein und erhalten Sie $ K_p \ ca. 1,47 \ times10 ^ 8 $.
Nun kommt die zweite Frage, und hier stecke ich fest:
Gleiche Mol von $ \ ce {CO} $ und $ \ ce {Cl2} $ werden bei $ 100 \ \ mathrm {^ \ circ C} $ umgesetzt. Wenn der Gesamtdruck im Gleichgewicht 5,0 atm beträgt, berechnen Sie die Gleichgewichtspartialdrücke der Gase.
Ich habe mehrere Lösungen ausprobiert, bei denen ich entweder a falsche Antwort oder Sackgasse. Ich verstehe nur nicht, wie ich das lösen soll.
Antwort
Die Gleichungen, die Sie benötigen, sind $$ K_p = \ frac { p _ {\ ce {COCl2}}} {p _ {\ ce {CO}} p _ {\ ce {Cl2}}} = 1,47 \ cdot10 ^ 8 $$ und $$ p_ \ text {tot} = p _ {\ ce { COCl2}} + p _ {\ ce {CO}} + p _ {\ ce {Cl2}} = 5,0 ~ \ text {atm} $$ Zusätzlich ist $ n _ {\ ce {CO}} = n _ {\ ce {Cl2} } \ impliziert p _ {\ ce {CO}} = p _ {\ ce {Cl2}} $, wodurch das System lösbar wird.