Beschreiben Sie die Bindung in einem Tribromidanion. Wie ist seine Struktur?

Ich denke, es wird linear mit einer negativen Ladung des mittleren Broms sein. Jemand sagte mir, es sei eine trigonale bipyramidale Geometrie mit 3 einsamen Paaren um die Mitte Brom und die beiden anderen Bromarten oben und unten machen es linear. Ist das richtig? Ist es auch nur eine kovalente Bindung im Molekül?

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  • Versuchen Sie, die Struktur des Triiodidions nachzuschlagen.

Antwort

Tatsächlich hat das Tribromidion die generische Formel $ \ ce {AX2E3} $ gemäß Lewis-Diagramm. Dabei ist $ \ ce {A} $ das zentrale Atom, $ \ ce {X} $ ein Atom, das an $ \ ce {A} $ und $ \ ce {E} gebunden ist $ a einsames Paar auf $ \ ce {A} $. Unter Verwendung der VSEPR-Theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) lautet die Geometrie dieses Ions: Geben Sie hier die Bildbeschreibung ein

Die Molekülform ist also linear, während die Elektronenpaargeometrie eine trigonale Bipyramide ist. Und die Bindungen im Ion sind kovalent.

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  • Während VSEPR zu der richtigen Geometrie gelangt, ist die Art und Weise, wie es dort ankam, einfach falsch.

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