Ich habe gerade angefangen, etwas über Redoxchemie und Oxidationszahlen zu lernen. Ich kann die meisten Fragen zur Oxidationszahl klären. aber ich weiß nicht, wie ich die Oxidationszahl von Schwefel in $ \ ce {SF6} $ bestimmen soll. Dies ist keine ionische Verbindung und enthält nicht $ \ ce {H} $ oder $ \ ce {O} $. Es scheint also, als hätte ich keinen Ausgangspunkt.
Wenn Sie könnten, Bitte beantworten Sie die Frage und geben Sie eine einfache Erklärung.
Antwort
Im Fall von $ \ ce {SF6} $ Schwefel hätte die Oxidationszahl von +6, weil die auf das Fluor aufgebrachte Ladung +6 ist. In ähnlicher Weise hätte Fluor folglich eine Oxidationszahl von -1, da $$ 6x + 6 = 0 \ Rightarrow x = -1 $$
(die rechte Seite ist gleich Null, da dies zufällig die Nettoladung der gesamten chemischen Formel ist).
Kommentare
- Obwohl dies die richtige Antwort ist, erklärt sie ' nicht wirklich, warum Fluor negativ und schwefelpositiv ist. Warum konnte ' t Schwefel nicht be -6 und Fluor +1?
- Dies hat mit Elektronegativität zu tun, denn je elektronegitiver ein Atom ist, desto wahrscheinlicher ist es, Elektronen zu gewinnen, und in unserem ca. se Flourin ist viel elektronegitiver als Schwefel. Daher ist es wahrscheinlicher, dass Fluor Elektronen aus Schwefel gewinnt und eine Ladung von -1 beibehält.
- Oxidationszahl ' hat nicht wirklich viel mit Gewinnen oder Verlieren zu tun Elektronen. Der Schwefel ' hat tatsächlich keine Ladung von +6. Oxidationszahlen sind nur ein Formalismus, um Ausgleichsreaktionen zu unterstützen.
- Das mag zutreffen, aber Elektronegativität hilft bei der Vorhersage des Wetters. Die Oxidationszahl ist positiv oder negativ, unabhängig vom Wetter, bei dem das Ion ' behält tatsächlich diese Größe bei.
- Im Falle einer kovalenten Verbindung wird die Oxidationsstufe durch Spaltung von Bindungen bestimmt. Während der Spaltung einer Bindung zwischen zwei verschiedenen Kampagnen +1 Ladung zu weniger elektronegativem Atom und -1 zu mehr elektronegativem Atom für Einfachbindung. Ähnlich +2 und -2 für Doppelbindung und so weiter. F ist das elektronegativste Atom, daher zeigt es immer eine Oxidationsstufe von -1, da es nur eine Einfachbindung bildet.
Antwort
Als elektronegativstes Element im Periodensystem (in der rechten oberen Ecke) weist Fluor neben $ \ ce {F2} $ immer eine negative Oxidationsstufe in Verbindungen auf, und aufgrund der Tatsache, dass das Fluor ein Halogen ist (Gruppe $ 17 $), ist es das einzige Die negative Oxidationsstufe beträgt $ -1 $.
Fluor in $ \ ce {SF6} $ hat also eine Oxidationsstufe $ -1 $. Dann können wir o berechnen. s. für Schwefel:
$ x + 6 × (-1) = 0 $
$ x = + 6 $
Schwefel in dieser Verbindung hat also ein o. s. von $ + 6. $